2．有機(jī)物X是一種藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	X的分子式為C18H20O2
	B．	1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	X與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)
	D．	1molX與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2

1．在120℃時(shí)，在反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)．若反應(yīng)前后氣體密度和氣體總壓強(qiáng)分別用d、p表示，則符合關(guān)系式d_前=d_后和p_前＞p_后的反應(yīng)是（　　）

	A．	2H2S+O2═2H2O+2S		B．	2H2S+3O2═2H2O+2SO2
	C．	C2H4+3O2═2H2O+2CO2		D．	C4H8+6O2═4H2O+4CO2

20．某化合物A的分子式為C₅H₁₀O₂，該化合物可以在加熱條件下與新制Cu（OH）₂反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，也可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣．則符合上述條件的A的共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

10種

D．

12種

19．Al和Al₂O₃的混合物14.1g，加入稀H₂SO₄300 mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，Al和Al₂O₃均不剩余，為中和過量的硫酸，并使溶液中的Al³⁺恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，需要消耗3 mol•L^-1的NaOH溶液400 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

2.25 mol•L-1

B．

2 mol•L-1

C．

1.5 mol•L-1

D．

0.6 mol•L-1

18．下列表示對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
	B．	氯化氫氣體通入澄清石灰水中：HCl+OH-=H2O+Cl-
	C．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：2Ba2++OH-+H++2SO42-=2BaSO4↓+H2O
	D．	在溶液中，氯化鋁與燒堿按物質(zhì)的量之比1：1混合：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

17．下列各組指定條件下的溶液中，所給離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4-、K+、NO3-
	B．	加入足量Na2O2之后的溶液：Cl-、K+、Fe3+、SO42-
	C．	水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NO3-、NH4+、CO32-、K+
	D．	能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、Br-

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA
	C．	pH=7的NaCl溶液中含有的H+的數(shù)目為1×10-7 NA個(gè)
	D．	0.1molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA

15．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�

	A．	油脂都是高級飽和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	糖類、脂肪和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，可以利用銀氨溶液區(qū)別二者
	D．	蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

14．實(shí)驗(yàn)室需要使用0.1mol/L的純堿溶液100mL，下列操作或判斷正確的是（　�。�

	A．	需要使用托盤天平稱量Na2CO3•10H2O晶體2.86g
	B．	將稱量好的Na2CO3•10H2O晶體放入燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解
	C．	轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方
	D．	定容時(shí)，俯視刻度線會使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

13．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO${\;}_{2}^{-}$+H₂O   ②氣體液化的溫度：NO₂：21℃、NO：-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò醋蟆�右連接）：A→C→E→D→B．
（2）組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置B的作用是吸收NO₂和NO，防止污染空氣，裝置E的作用是冷凝使NO₂完全液化．
（4）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是水蒸氣存在，會與NO₂反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗(yàn)．