15．反應mA+nB?pC中，若v（A）=a mol•L^-1•s^-1，則v（C）為 （mol•L^-1•s^-1）（　�。�

A．

$\frac{pa}{m}$

B．

$\frac{m}{pa}$

C．

$\frac{ma}{p}$

D．

$\frac{mp}{a}$

14．某物質(zhì)的分子式為C₈H₁₄O₂寫出同時滿足下列條件該物質(zhì)的鏈狀結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應  ②核磁共振氫譜有2個吸收峰．

13．化學工業(yè)發(fā)展推動社會進步．請回答下列問題：
（1）目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是D
A、硬水的軟化            B、電解飽和食鹽水制造NaOH
C、電滲析淡化海水        D、海水中提取金屬鎂
（2）提出聯(lián)合制堿法的科學家是C
A．盧布蘭   B．索爾維   C．侯德榜    D．哈伯
（3）關(guān)于合成氨工業(yè)的說法不正確的是D
A．常用鐵觸媒提高反應速率             B．原料氣中的氮氣來源于空氣
C．通過冷凝把氨從混合氣中分離出來     D．降低壓強有利于氨的合成
（4）從沸騰爐排出的氣體中不會使催化劑中毒的雜質(zhì)是A
A、水蒸氣   B  砷的化合物    C  硒的化合物   D 礦塵．

12．分子式為C₄H₈且含一個支鏈的鏈狀有機物的二氯代物可能有（不考慮順反異構(gòu)）（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

11．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會有重要的意義．
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，
在兩種溫度下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞ K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．

容  器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

10．下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（　�。�

	A．	在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
	B．	僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液
	C．	用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸
	D．	配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余液體吸出

9．50mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導熱，導致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH₂O，而前者只能生成0.050molH₂O；所求中和熱數(shù)值不變（“增加”、“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H₂O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

8．如表所示五種元素中，除M外其余均為短周期元素，Z和W的核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的5倍，下列說法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{確}{•}$的是（　�。�

	X		Y
Z				W
		M

	A．	M與Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
	B．	原子半徑大小關(guān)系：Z＞X＞Y
	C．	不能通過電解熔融Z、W組成的物質(zhì)制備Z單質(zhì)
	D．	Y可以形成多種氫化物，其沸點均比X與H形成的化合物高

7．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	CH4和CH3-CH2-CH3		B．	C2H5-OH和C6H5-OH
	C．	CH3-CH2-CH2-CH3和		D．	C2H4和C3H4

6．硫酸的年產(chǎn)量高低常用于衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂時反應的化學方程式為：4FeS₂ +11 O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應在沸騰爐中進行（填設備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產(chǎn)工廠中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與外部條件的關(guān)系如下表所示，則生產(chǎn)過程中，最適合的生產(chǎn)條件是1個大氣壓、400℃；

壓強    （Pa）       溫度  （℃）	1.013×105	5.065×105	10.13×105	15.195×105
400	99.61%	99.72%	99.84%	99.88×105
500	96.75%	97.67%	98.52%	98.94%
600	85.20%	88.97%	92.76%	94.68%

（3）接觸室內(nèi)有一熱交換器，其作用是預熱原料氣，吸收反應放出的熱量，若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl₂溶液中，則主要負電離子方程式為（寫總反應式）SO₃+Ba²⁺+H₂O=BaSO₄↓+2H⁺；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業(yè)的經(jīng)濟效益無關(guān)的是d；
a．適當?shù)貙�黃鐵礦進行粉碎
b．在接觸室中使用適當過量的O₂
c．利用生產(chǎn)中的余熱發(fā)電或供暖
d．對廢水進行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業(yè)會產(chǎn)生許多對環(huán)境有害的物質(zhì)，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產(chǎn)過程中有害成分的處理都要充分考慮環(huán)保的要求；
①某市計劃建一個硫酸工廠，廠址有A、B、C三個地方可供選擇，假設最終該廠建在B地，你認為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點）B地遠離硫酸的消耗中心、B地遠離人品稠密的地方；
②將尾氣中SO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為CaSO₄，然后利用焦炭將其轉(zhuǎn)化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaS的化學方程式CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO；
（6）若用等質(zhì)量的硫磺，F(xiàn)eS₂生產(chǎn)硫酸，假設原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質(zhì)量比為15：8．