5．回答下列問(wèn)題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時(shí)水的圖象如下，a點(diǎn)離子積K_W=1.0×10^-12mol²•L^-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H₂SO₄等體積混合，溶液顯堿性．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，NH⁺₄的物質(zhì)的量濃度增大．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）＜C（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol•L^-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO₄固體，則溶液浸取過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
 CaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）?CaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）．
已知298K時(shí)，K_SP（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_SP（CaSO₄）=4.90×10^-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×10⁴（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

4．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=4的鹽酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
	B．	NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
	C．	NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	D．	Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（Na+）

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CO（g）的燃燒熱：△H=-283.0KJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-556.0KJ/mol
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.30KJ/mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量
	C．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
	D．	已知c（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
	B．	用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2.2
	C．	用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
	D．	可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

1．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹，回答下列問(wèn)題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)镾＜O＜N．（用元素符號(hào)表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)镠₂O與H₂O₂分子之間存在氫鍵．
（5）碳鉑是一種含BA₃分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有sp³和sp²．碳鉑中含有的作用力有ABDE（填字母）．
A．共價(jià)鍵  B．配位鍵  C．金屬鍵D．σ鍵      E．π鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．

20．0.4molCO₂和0.8molCO 中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：2，含有氧元素的質(zhì)量之比為1：1，兩物質(zhì)在同溫同壓下的體積之比為1：2，含有電子的物質(zhì)的量之比為11：14．

19．將m克Al₂O₃和Fe₂O₃樣品溶解在過(guò)量的100ml濃度為0.50mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

1.0 mol/L

B．

0.50 mol/L

C．

2.0 mol/L

D．

無(wú)法計(jì)算

18．在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�

	A．	2K+2H2O═2KOH+H2↑		B．	Cl2+H2O═HCl+HClO
	C．	2F2+2H2O═4HF+O2		D．	2H2O2═2H2O+O2↑

17．現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定，前者增重7.2g，后者增重17.6g（假定全部吸收）．求生成水多少mol，生成二氧化碳多少mol，試通過(guò)計(jì)算推斷該烴的分子式（要有計(jì)算過(guò)程）．

16．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH₂；B的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵，A的官能團(tuán)的符號(hào)-OH
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑反應(yīng)②CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH反應(yīng)④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用圖2裝置：
（I）a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．加入試劑的順序是乙醇、乙酸、濃硫酸
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．
（Ⅲ）試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層，試管b中的試劑是飽和碳酸鈉溶液，作用是除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇．