15．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄．
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH （填化學式），與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
④打開K2，通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1NA
	B．	1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
	C．	常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
	D．	在高溫下，有1molFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為3NA

13．二氯丙烷的同分異構體（不考慮空間異構）數(shù)目為（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

12．下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
	B．	根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
	C．	鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物
	D．	明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)

11．將50.7g碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成兩個等份．一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為1.12L，另一份加入足量的氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體33.15g．計算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的物質(zhì)的量．

10．加熱12.6克的NaHCO₃到?jīng)]有氣體放出時，剩余物質(zhì)是什么，計算其質(zhì)量？

9．50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（2）如用銅制攪拌棒代替玻璃攪拌棒，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）．
（3）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小 填“偏大”、“偏小”“無影響”）．
（5）若混合物溫度上升的平均值為t⁰C，則利用上述方法測定中和熱為△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol（用簡單數(shù)據(jù)和含t計算式表示）

8．1-36號A、B、C、D、E、F、Q七種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns²np²ⁿ⁺²，E原子第一至第四電離能（kJ•mol^-1）分別為：738、1451、7733、10540．F²⁺離子K、L、M層全充滿．Q為前四周期中ds區(qū)的第一種元素．根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）已知B與A形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.16g•L^-1，則在該化合物分子空間構型直線型，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比3：2．
（2）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應，C被還原到最低價，該反應的化學方程式4Zn+10HNO₃（�。�=4Zn（NO₃）₂ +NH₄NO₃+3H₂O．
（3）圖1能正確表示第三周期部分元素的第二電離能（I₂）與原子序數(shù)關系C．（填標號）．

（4）B的單質(zhì)是一種層狀結構，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央（如圖2），“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學式為MgC₂．
（5）元素Q形成的單質(zhì)的晶體結構如圖3所示，該晶體形成時的原子堆積方式是丙 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

7．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．③待反應進行完全后，關閉活塞K₁，打開活塞K3、打開K₂，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．④通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）．⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

6．2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲含有以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是c．（填序號）
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          c．沙土
（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷．①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na₂S₂O₃，該反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法有多種，方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應的離子反應方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
方法二：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會釋放氨氣同時生成無毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．則CN^-被氧化生成的產(chǎn)物為HCO₃^-．
（4）環(huán)保部門為測定H₂0₂溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液盛入錐形瓶里，再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20．OOml，試寫出與H₂O₂相等電子數(shù)的三原子分子的化學式H₂S．原H₂O₂溶液的濃度為0.4 mol/L．