12．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
C．鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物
D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)

分析 A、根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；
B、最外層電子數(shù)少的不一定是金屬元素；
C、純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的組成；
D、強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，而電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A、酸分子中能電離成氫離子的個(gè)數(shù)分為幾元酸，不能依據(jù)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)分類，故A錯(cuò)誤；
B、最外層電子數(shù)少的不一定是金屬元素，如氫元素的最外層電子數(shù)為1，但為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C、鋁熱劑為鋁粉和金屬氧化物，福爾馬林為甲醛的水溶液，水玻璃為硅酸鈉的水溶液、漂白粉主要成分氯化鈣和次氯酸鈣，所以它們都屬于混合物，故C正確；
D、強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，而電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、和金屬元素非金屬元素的辨別和定義，難度不大，注意把握概念的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
B．1 L 1 mol•L-1氨水中，NH4+和OH-總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，6 0g 二氧化硅含有的氧原子數(shù)目為2NA
D．22.4LCl2與足量的FeCl2溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上
A 萃取分液法   B 結(jié)晶法  C 分液法   D 蒸餾法  E 過濾法
（1）C分離水和汽油的混合物．
（2）D分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
（3）A從碘的水溶液里提取碘．
（4）B從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾，②蒸餾，③加熱，④分液（在下列橫線上填寫分離提純的合理方法的序號(hào)）．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：①．
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)：③．
（3）分離汽油和煤油的混合物：②．
（4）分離水和苯的混合物：④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3、打開K2，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．④通入空氣一段時(shí)間 （填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．一定量的濃硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)時(shí)，有二氧化硫和氫氣生成．
（1）反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性和酸性，證明反應(yīng)中有二氧化硫生成的實(shí)驗(yàn)方法是將所得氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到后期時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
（3）若反應(yīng)中共收集到448ml混合氣體（標(biāo)況），則消耗鋅的質(zhì)量為1.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解2L 1mol•L-1的硫酸銅溶液，在電路中通過0.5mol電子后，將電源反接，電路中又通過1mol電子，此時(shí)溶液中c（H+）是（設(shè)溶液體積不變）（　�。�
A．1.5 mol•L-1B．0.5 mol•L-1C．0.75 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本單位之一
C．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將17.7g Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，且只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L無色但遇空氣變紅色的氣體，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，最終生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．19.8 gB．25.6 gC．27.9 gD．31.3 g

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