5．遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負極（填“正”或“負”）相連．

4．用惰性電極電解2L 1mol•L^-1的硫酸銅溶液，在電路中通過0.5mol電子后，將電源反接，電路中又通過1mol電子，此時溶液中c（H⁺）是（設(shè)溶液體積不變）（　�。�

A．

1.5 mol•L-1

B．

0.5 mol•L-1

C．

0.75 mol•L-1

D．

0.25 mol•L-1

3．甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（　　）

A．

KNO3

B．

CuSO4

C．

MgSO4

D．

Na2SO4

2．無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實驗室中可將FeCl₃溶液蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）、過濾、洗滌干燥得FeCl₃•6H₂O；再將FeCl₃•6H₂O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl₃．
（2）利用工業(yè)FeCl₃制取純凈的草酸鐵晶體[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O]的實驗流程如圖1所示：
①為抑制FeCl₃水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl₃能被異丙醚萃取，其原因是FeCl₃在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe³⁺的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe³⁺．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO₄標準溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標準溶液應(yīng)置于圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

1．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	苯酚鈉溶液顯堿性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
	B．	HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
	C．	向Mg（OH）2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
	D．	惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2↑

20．目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：
CuDeSO₂$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu₂O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO₄
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp²，其立體結(jié)構(gòu)是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H⁺）內(nèi)存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

19．標況下將12ml充滿NO₂和O₂混合氣體的試管，倒置于水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2ml的無色氣體，求：
（1）原混合氣體中NO₂和O₂各多少毫升？
（2）假設(shè)生成的溶液不向試管外擴散，試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

18．在一定量的濃硝酸中放入銅片，請根據(jù)下列要求回答問題：
（1）若反應(yīng)后銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，那反應(yīng)剛開始時的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入2.5%的稀硫酸，這時銅片上又有氣體產(chǎn)生，其原因是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（用離子方程式表示）．
（3）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，在標況下共產(chǎn)生氣體11.2L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是1.3mol．

17．一定量的濃硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)時，有二氧化硫和氫氣生成．
（1）反應(yīng)開始時的化學反應(yīng)方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性和酸性，證明反應(yīng)中有二氧化硫生成的實驗方法是將所得氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色．
（2）反應(yīng)進行到后期時，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺．
（3）若反應(yīng)中共收集到448ml混合氣體（標況），則消耗鋅的質(zhì)量為1.3g．

16．在氯化鋇溶液中通入SO₂，溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛兩支試管中，一支加入氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO₂，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀．由此得出下列結(jié)論合理的是（　�。�

	A．	氯化鋇有兩性		B．	兩支試管的白色沉淀均為亞硫酸鋇
	C．	SO2有還原性，是酸性氧化物		D．	亞硫酸的酸性比鹽酸強