Question

17．一定量的濃硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)時(shí)，有二氧化硫和氫氣生成．
（1）反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性和酸性，證明反應(yīng)中有二氧化硫生成的實(shí)驗(yàn)方法是將所得氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到后期時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺．
（3）若反應(yīng)中共收集到448ml混合氣體（標(biāo)況），則消耗鋅的質(zhì)量為1.3g．

Answer 1

分析 濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鋅和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，依據(jù)方程式計(jì)算消耗鋅的質(zhì)量．

解答 解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鋅和水，方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中濃硫酸中硫元素化合價(jià)部分降低，部分不變，體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)的氧化性和酸性；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，將所得氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明含有二氧化硫；
故答案為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；氧化性和酸性；
（2）當(dāng)濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，離子方程式：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；
故答案為：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；
（3）反應(yīng)中共收集到448ml混合氣體，物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol；依據(jù)方程式Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成1mol二氧化硫消耗1mol鋅，
依據(jù)Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，生成1mol氫氣消耗1mol鋅，所以生成混合氣體0.02mol，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.3g；
故答案為：1.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題通過鋅與硫酸反應(yīng)考查了硫酸的性質(zhì)和有關(guān)方程式的計(jì)算，熟悉硫酸的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．