5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO2、H2O、Al均為非電解質(zhì)
	B．	以碳做電極，通電后H2SO4完全電離了，并且產(chǎn)生了H2和O2，溶液pH降低
	C．	由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)中一定全部為共價(jià)鍵
	D．	同主族的元素間也可以構(gòu)成離子化合物

4．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積變化），通電一段時(shí)間后，若向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol．

3．將H₂、O₂、Cl₂三種氣體，按質(zhì)量比為18：128：71混合，盛在密閉容器中用電火花引爆（H₂+Cl₂=2H Cl），充分反應(yīng)后經(jīng)冷卻、液化，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

37%

B．

33.6%

C．

18.5%

D．

16.8%

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與NA 個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
	B．	NA個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
	C．	1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
	D．	32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2NA

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
	B．	物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一
	C．	阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積為22.4L

20．普通干電池，是一種廣泛使用的可移動(dòng)化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，電池反應(yīng)是：Zn+2NH₄⁺+2MnO₂═Zn²⁺+2NH₃+Mn₂O₃+H₂O但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題．某中學(xué)的課外活動(dòng)小組在老師指導(dǎo)下，用廢棄的電池進(jìn)行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理
實(shí)驗(yàn)一，用廢鋅制取防腐劑皓礬（ZnSO₄•7H₂O）（圖乙）

（1）操作一的名稱是：蒸發(fā)濃度、冷卻結(jié)晶．
（2）鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，但生成的是配合物Na₂[Zn（OH）₄]（四羥基鋅酸鈉）和H₂，該配合物中心離子是Zn²⁺，配位數(shù)是4．
實(shí)驗(yàn)二，經(jīng)查相關(guān)資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）灼燒的目的是：除去混合物中的碳，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物Mn₂O₃和MnO₂．
（2）寫出Mn₂O₃與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-═2Mn²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（3）取24.5g上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下的氯氣4.48L，則混合物中Mn₂O₃和MnO₂質(zhì)量之比是：158：55．
實(shí)驗(yàn)三，查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將Mn₂O₃轉(zhuǎn)化為MnO₂，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了這樣的一個(gè)裝置（圖丙），將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的左邊電極上（填左或者右），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Mn₂O₃-2e^-+2OH^-═2MnO₂+H₂O．在電解過程中溶液的pH將變大．（填變大、變小、不變）．

19．某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl₂溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：
Ⅰ．有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

物質(zhì)	顏色、性質(zhì)	物質(zhì)	顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2	藍(lán)色固體不溶于水	硫酸銅（CuSO4）	溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（Cu2O）	紅色固體不溶于水	氯化銅（CuCl2）	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)：
（1）提出假設(shè)
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu₂O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，按照AECBFD的順序連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好（其他合理答案也可）．

（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論；
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象回答：
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu₂O否（填“是”或“否”），理由是F中物質(zhì)不變藍(lán)色；
②上述裝置D中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）問題討論
①關(guān)于電解CuCl₂溶過程中，電解液的pH變化，一種觀點(diǎn)從理論上分析認(rèn)為是逐漸增大，你覺得支持這一說法的理由是（結(jié)合方程式回答）a：a中由于Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，電解使Cu²⁺濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液酸性減弱，pH增大．
另一同學(xué)用pH試紙測(cè)定其電解前后變化，結(jié)果發(fā)現(xiàn)是在減小，你覺得原因是b：b中電解產(chǎn)生的氯氣溶于水，使水溶液酸性增強(qiáng)，pH減�。�
②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu₂O是否存在的判斷．

18．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：其中X為常見的金屬元素，另有Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素．V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成．下列說法正確的是（　　）

	Y	V
X				W

	A．	少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2
	B．	甲、乙反應(yīng)的生成物為離子晶體，但其中含有共價(jià)鍵
	C．	電負(fù)性大小關(guān)系是：X＞Y＞V＞W(wǎng)
	D．	甲中的V原子雜化類型是sp2

17．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（　　）

	A．	HCl、CuCl2、Ba（OH）2		B．	NaOH、CuSO4、H2SO4
	C．	NaCl、H2SO4、Ba（OH）2		D．	NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

16．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
	B．	粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+
	C．	以海水為原料可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)
	D．	在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極