16．能用H⁺+OH^-=H₂O離子方程式表示的化學(xué)反應(yīng)，請舉出5個不同的化學(xué)方程式．

15．有雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
（1）MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（2）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

14．除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表

各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）	除去雜質(zhì)所需試劑	離子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）		．

13．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.8×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p₁、p₂的大小關(guān)系р₂＞р₁．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol^-1（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ．mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l） H=-571.6kJ．mol^-1）

12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（2）下列物質(zhì)用于Na₂S₂0₃制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實現(xiàn)的方案是（選填編號）bd．
a．Na₂S+S    b．Z+S    C．Na₂S0₃+Y    d．NaHS+NaHS0₃
（3）請補(bǔ)充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：
4KAl（SO₄）₂.12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
（4）研究反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂+H₂0的速率時，下列方案合理的是b．
a．測定一段時間內(nèi)生成S0₂的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na₂S₂O₃（S）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、SO₂的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO₂在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；
②反應(yīng)每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（l）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定條件下，將CO與SO₂以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1    b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變    d．C0₂和S0₂的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO₂轉(zhuǎn)化率，能耗�。�

11．某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl₂溶液制少量漂白液：

（1）圖l陽極的反應(yīng)式是：2Cl^--2e-=Cl₂↑，導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口一X連接．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．某化學(xué)興趣小組查閱資料可知：

物質(zhì)名稱及化學(xué)式	氯化亞銅CuCl	堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì)	白色固體、不溶水	綠色固體、不溶水

化學(xué)小組分析提出：
①紅色物質(zhì)可能有Cu或Cu₂O、或二者都有；
②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W₁g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實驗．實驗中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結(jié)束時，繼續(xù)通H₂直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W₂g．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是Cu，無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質(zhì)中有無Cu₂O；
②d中反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④電解CuCl₂溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若裝置b冷卻時不繼續(xù)通H₂，則計算所得CuCl的產(chǎn)率會偏�。ㄆ�大、偏小、不變）．

10．取1.43g Na₂CO₃•xH₂O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na₂CO₃•xH₂O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530g求：x=10（要求寫出計算過程）
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度；
（2）Na⁺ 物質(zhì)的量濃度； 
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

9．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程．

研究性學(xué)習(xí)小組查尋資料得知：Br^-被氧化劑氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl₄回答以下問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為萃取、分液；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（2）試劑x，y，z的化學(xué)式分別為xBaCl₂，yKOH，zK₂CO₃；檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡的方法是取無色溶液D，加入BaCl₂溶液，若沒有白色沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．
（3）寫出操作Ⅲ的具體操作步驟將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱．

8．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K₂ SO₃．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO₄^2-．
（1）興趣小組同學(xué)認(rèn)為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度（c）有關(guān)．他們做了如下對比實驗（每次實驗中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）．
實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應(yīng)空格內(nèi)填人相應(yīng)數(shù)據(jù)．

實驗編號	①	②	③	④	⑤
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol．L-1	1.0				3.0

（2）興趣小組設(shè)計實驗對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進(jìn)行探究．他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，L完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：生成的鹽是K₂S和K₂S0₃；
假設(shè)二：生成的鹽是K₂S和K₂S0₄；
假設(shè)三：生成的鹽是K₂S、K₂S0₃和K₂S0₄的混合物；
（3）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一．完成下表中內(nèi)容．[除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O]

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

（4）興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確不正確；3.2g硫完全反應(yīng)，不管生成硫化鉀和亞硫酸鉀的混合物、硫化鉀和硫酸鉀的混合物還是硫化鉀、亞硫酸鉀和硫酸鉀的混合物，其質(zhì)量都是12.6g．
（5）請分析上述反應(yīng)中有K₂S0₄生成的可能原因是亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

7．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通人適量CO₂，發(fā)生反應(yīng)生成Mn0₄和Mn0₂和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）H₂O₂和KMn0₄都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．