6．如表為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�

	R
X	Y	Z

	A．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
	B．	原子半徑大小順序是X＞Y＞R
	C．	Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	最高價氧化物的水化物的酸性X＞Y＞Z

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用正確的是（　�。�

	A．	福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
	B．	油脂在酸性條件下可水解生成高級脂肪酸和甘油
	C．	淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同
	D．	合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料

4．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的化學化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O若有7.3gHCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.204×10²³
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）一名同學提出將B、D兩個試管溶液換為紫色石蕊試液，兩個試管中的現(xiàn)象分別為  B：溶液變紅色，D：溶液先變紅色后褪色．
（5）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

3．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

2．新制的氯水顯淡黃綠色，說明氯水中有氯氣存在．向氯水中滴入幾滴AgNO₃溶液，觀察到有白色沉淀生成，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，說明氯水中有Cl^-存在，將氯水滴在有色布條上，可觀察到的現(xiàn)象為有色布條褪色，說明氯水中有HClO存在．氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，該反應的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑所以氯水應在棕色（填無色或棕色）試劑瓶中保存．

1．光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制造光導纖維的主要原料是（　�。�

A．

單晶硅

B．

普通玻璃

C．

二氧化硅

D．

聚氯乙烯纖維

20．X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比Z弱
	C．	非金屬性比較：X＞Y＞Z
	D．	X與Q的化合物中含有共價鍵

19．在實驗室里，某同學取一小塊鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，開始時可以觀察到的現(xiàn)象是變暗，所發(fā)生反應的化學方程式是4Na+O₂=2Na₂O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉的熔點低，②鈉與水反應放熱．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填序號）．
A．有氣體生成                    B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成  D．溶液變渾濁
（4）鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．并用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向：．

18．用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出反應的離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（3）Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-；
（4）Mg（OH）₂混有少量Al（OH）₃Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．把8g鐵片放入100g硫酸銅溶液中，過一會兒取出該鐵片，發(fā)現(xiàn)鐵片經(jīng)洗滌干燥后質(zhì)量增重到了8.8g，試求有多少g還原劑參加了反應？（相對原子質(zhì)量：Fe-56、Cu-64、O-16、H-1、S-32）