6．有機(jī)物B、C、D互為（　�。�

A．

同位素

B．

同系物

C．

同分異構(gòu)體

D．

同素異形體

5．將等物質(zhì)的量的NaCl和CuSO₄的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時(shí)停止電解，將陽極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標(biāo)況下的H₂反應(yīng)．試求原溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及電解后溶液中的H⁺的濃度．

4．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol•L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.25mol•L^-1．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
	C．	物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率不變		D．	物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

3．（1）亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na₂SO₃具有還原性，除了選擇Na₂SO₃溶液還應(yīng)選用的試劑有溴水（填名稱），看到的現(xiàn)象是 _溴水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）由SiO₂ 制取粗硅的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（4）將ag由CO和H₂組成的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體，Na₂O₂固體增加的質(zhì)量為= ag （＞；＜；=）．

2．用鉑作電極電解AlCl₃溶液的總反應(yīng)離子方程式為2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑．

1．向100mL 1mol•L^-1的硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴加入1mol•L^-1的Ba（OH）_²溶液．
（1）寫出至剛好出現(xiàn)沉淀總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O．
（2）隨著Ba（OH）₂的體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．求出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba（OH）₂溶液的體積：B600mL，C750mL．

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾和煤的液化均是物理變化
	B．	海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
	C．	蛋白質(zhì)、油脂、纖維素都是高分子化合物
	D．	用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

19．海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H₂），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油．已知：
（1）CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ•mol^-1
（2）CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ•mol^-1
（3）CH4（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ•mol^-1
請(qǐng)寫出CH₄（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4 kJ•mol^-1．

18．“的確良”以其挺刮滑爽，顏色艷，不褪色等優(yōu)點(diǎn)，成為20世紀(jì)80年代初，人們穿著的一種時(shí)尚面料．它和許多化纖一樣，都是PX的下游產(chǎn)品，可以通過如下的合成線路合成．（部分反應(yīng)產(chǎn)物及條件略）其中A、B、C、D分別是最簡(jiǎn)單的烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴，且酸性化合物H的核磁共振氫譜中，只有兩個(gè)峰，其面積比為1：2，0.1molF與足量的鈉反應(yīng)可以放出2.24L標(biāo)況下的H₂，回答下列問題：
（1）將常溫下的4g A在氧氣中完全燃燒，可以放出222.5kJ的熱，寫出表示A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）反應(yīng)E→F的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)，按系統(tǒng)命名，化合物E的名稱是1，2-二溴乙烷．
（3）化合物F還可以在銅或者銀催化作用下氧化成I，寫出I與足量的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHC-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOC-COONH₄+4Ag+6NH₃+2H₂O
（4）寫出由化合物H和F合成鏈狀的高分子化合物“的確良”的化學(xué)反應(yīng)方程式：n+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H₂O 其反應(yīng)類型是：縮聚反應(yīng)．
（5）化合物H有多種同分異構(gòu)體，寫出任意兩個(gè)符合下列要求的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①不能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO₂ ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．、（其中兩種）．

17．AgI沉淀中加過量K₂S溶液，黃色色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色色沉淀，有關(guān)結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	加過量K2S溶液充分反應(yīng)后，Ksp（AgI）減小
	B．	加過量K2S溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+ 和S2-的濃度之積等于Ksp（Ag2S）
	C．	加過量K2S溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+ 和I- 的濃度之積小于Ksp（AgI）
	D．	Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI）