10．完全沉淀等體積、等物質的量濃度的AgNO₃溶液，需要加入等濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的體積之比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

3：2：1

C．

6：3：2

D．

1：2：3

9．下列對某些離子的檢驗實驗，現(xiàn)象及結論一定正確的是（　�。�

選項	實驗方法	現(xiàn)象	結論
	向某溶液加入AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	原溶液中一定有Cl-
	向某溶液加入BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
	向某溶液加入NaOH溶液	出現(xiàn)藍色沉淀	原溶液中一定有Cu2+
	向某溶液加入H2SO4溶液	產生無色無味氣體	原溶液中一定有CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�

	A．	將40g NaOH固體溶解于1L水中
	B．	將22.4L氯化氫氣體溶于水配成lL溶液
	C．	將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
	D．	20g NaOH固體溶解在水中配成500mL溶液

7．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K₂SO₃．某化學興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO₄^2-．
（1）興趣小組同學認為，上述反應的生成物可能與反應溫度（T），KOH溶液的濃度（C）有關．他們做了如下對比實驗（每次反應中硫粉的質量、KOH溶液的體積均相同）．

實驗編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol•L-1	1.0				3.0	4.0	5.0	6.0

實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應空格填入相應數據．
（2）興趣小組設計實驗對上述反應中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設，請你根據氧化還原反應的規(guī)律，完成假設二和假設三：
假設一：生成的鹽是K₂S和K₂SO₃；
假設二：生成的鹽是K₂S和K₂SO₄；
假設三：生成的鹽是K₂S，K₂SO₃和K₂SO₄；
（3）請你設計實驗驗證上述假設一．完成下表中內容．（除了硫粉與熱的KOH溶液的反應液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O）

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結論
在反應液中加入足量的稀鹽酸	若溶液變渾濁且沒有氣體溢出（或：若沒有氣體溢出），則假設一成立；若溶液中有氣體逸出，則假設一不成立

（4）興趣小組通過改變硫粉的質量，得出生成鉀鹽的質量與硫粉質量的變化關系如圖所示．有人據此得出結論：生成的鹽一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．請你根據計算結果指出該結論是否正確：不正確．
（5）請分析上述反應中有K₂SO₄生成的可能原因是：亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

6．下列反應中，反應后固體物質的質量不變的是（　�。�

	A．	氫氣通過灼熱的氧化銅         H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
	B．	二氧化碳通過Na2O2粉末        2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	C．	鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應        2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
	D．	將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液       Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數依次增加的前四周期元素．其中A的最低負價和最高正價代數和為零且A₂常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成化合物種類最多，C與E可形成EC₂和EC₃兩種物質，D是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)的一種氧化物可以做白色顏料，G是前四周期未成對電子數最多的元素，E和H的質子數之和等于F和G的質子數之和．回答下列問題：
（1）G的價電子排布圖，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
（2）DA是目前應用較為廣泛的新型無機材料，其電子式為Na⁺[：H]^-
（3）比較C、D、E的常見離子的離子半徑大小S^2-＞O^2-＞Na⁺（由大及小）
（4）F可與鹵素元素單質反應生成FX₄型化合物，該化合物可發(fā)生水解反應，試寫出水解反應的化學方程式TiX₄+（x+2）H₂O=TiO₂．xH₂O+4HX
（5）向含G元素的某溶液中滴加鹽酸，溶液顏色發(fā)生變化，解釋其原因存在Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向進行，溶液顏色由黃色變成橙黃色
（6）E、H形成某種晶體的晶胞與金剛石晶胞相似．
①E的最高價氧化物的濃溶液與H的單質發(fā)生反應的離子方程式是：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn²⁺+SO₂↑+SO₄^2-+2H₂O
②設該晶體的密度為a g/cm³，E原子與最近的H原子距離為b pm，則阿伏伽德羅常數的表示為$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式計算）

4．A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出．
（1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的化學式分別為Br₂、I₂、Cl₂．
（2）若B是水，C是生產生活中應用最廣泛的金屬所對應的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）若B為一種淡黃色固體．綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E 的循環(huán)．則反應①的離子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
在反應③中，若生成1mol D，則轉移電子的物質的量為2mol；反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

3．下面是有關物質的轉化關系圖（部分產物已省略），其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對分子質量為78．請回答下列有關問題：
（1）下列對C的結構、性質推斷中不正確的是D．
A．久置于空氣中會變成白色           B．具有強氧化性
C．晶體中存在離子鍵與共價鍵         D．是一種堿性氧化物
（2）A的原子結構示意圖為；G→H的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）C和E反應生成H的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1．

2．下列反應中溶液中的H⁺濃度顯著增大的是（　　）

	A．	將SO2通入品紅溶液中		B．	將Cl2通入KI溶液中
	C．	將SO2通入溴水中		D．	將H2S通入硝酸溶液中

1．在熱的稀H₂SO₄溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氣體逸出：
□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O
據此推算出x、y的值分別為（　�。�

A．

1、2

B．

1、1

C．

2、1

D．

2、3