7．制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶的主要材料是透明聚酯玻璃鋼，制備它的一種配方中含有如圖四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；甲分子無（填“有”或“無”）順反異構(gòu)現(xiàn)象；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標(biāo)號(hào)）ac．
a．Br₂/CCl₄溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）寫出乙與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（3）已知：


利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的溶解性為難溶，即該物質(zhì)的溶解度為0
	B．	不溶于水的物質(zhì)，其Ksp=0
	C．	絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的
	D．	某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

5．草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制鎳催化劑．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

（1）粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖2．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為C（填字母）
a．30℃、30min　　　　　　 b．90℃、150min
c．70℃、120min　　　　　 d．90℃、120min 
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加適量H₂SO₄溶液，再加足量H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH5.0≤pH＜6.7（填范圍），充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素；
（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110℃下烘干按，得草酸鎳晶體．
①用乙醇洗滌的目的是洗去（NH₄）₂SO₄雜質(zhì)、便于烘干，減少產(chǎn)品損失；
②烘干溫度不超過110℃的原因是防止溫度過高，草酸鎳晶體分解或失去結(jié)晶水．

4．鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域，圖1是用金紅石（主要成分為TiO₂）制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程．
（1）寫出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為3d²4s²．
（2）TiCl₄熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl₄屬于分子晶體．
（3）BaCO₃為離子化合物，寫出一種與CO₃^2-互為等電子體的陰離子：NO₃^-或SiO₃^2-（填化學(xué)式）．
（4）鈦酸鋇晶胞如圖2所示，其化學(xué)式為BaTiO₃．
（5）寫出在高溫條件下，TiO₂生成TiCl₄的化學(xué)方程式2Cl₂+TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（6）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)在紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃•6H₂O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$，則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為18mol．

3．對(duì)叔丁基苯酚 工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯（CH₃）₃CCl等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向A中加入少量無水AlCl₃固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，反應(yīng)有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，向A中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器A和B的名稱分別為三頸燒瓶；冷凝管．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率通常較低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．
（3）圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）步驟4中用石油醚重結(jié)晶提純粗產(chǎn)物，試簡(jiǎn)述重結(jié)晶的操作步驟：將粗產(chǎn)物加到燒杯中，加入適量石油醚，加熱使粗產(chǎn)品溶解，隨后趁熱過濾，將濾液靜置，冷卻結(jié)晶，濾出晶體
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定，譜圖結(jié)果如圖2．該譜圖是B （填字母）．
A．核磁共振氫譜圖     B．紅外光譜圖     C．質(zhì)譜圖
（6）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項(xiàng)字母）．
A．量筒    B．容量瓶   C．滴定管    D．分液漏斗    E．長(zhǎng)頸漏斗
（7）本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.6%．（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）

2．氯化砜為無色或淺黃色發(fā)煙液體．易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂ （1）（ I ）
SCl₂（1）+SO₃（1）=S0Cl₂（1）+SO₂（g） （ II ）
已知二氯化硫（SC1₂）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝罝．

（1）儀器組裝完成后，首先進(jìn)行的一步操作是檢查裝置氣密性；防止加熱硫粉時(shí)；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝罝B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝罝D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶．
（3）實(shí)獫時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝罝F（盛放堿石灰）有兩個(gè)作用：一是吸收多余的氯氣，另一個(gè)是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1．

1．如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）裝置C中的現(xiàn)象是C中液面上方有白霧，溶液中有淡黃色沉淀生成．
（3）如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填是或否）
（4）實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用于燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是C
A．①②③④⑤B．④②③①⑤C．②④⑤③①D．②④①⑤③

13．銀鋅電池是一種高能電池，它以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生的電池總反應(yīng)為Ag₂O+Zn═ZnO+2Ag，請(qǐng)回答下列問題：
（1）負(fù)極的電極反應(yīng)式是Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，正極的電極反應(yīng)是為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；
（2）電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正極附近溶液的pH升高．

12．從Zn、Fe（0H）₃、KMn0₄、Ca0、稀硫酸和水等物質(zhì)中．選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作為反應(yīng)物．按下列要求寫出化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)：Ca0+H₂0=Ca（0H）₂；
②無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)；2Fe（0H）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂0₃+3H₂0；
③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
④置換反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
③復(fù)分解反應(yīng)（酸與堿的反應(yīng)）：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
上述反應(yīng)中．屬于氧化還原反應(yīng)的是③④．

11．Si的熔、沸點(diǎn)分別為1410℃、2355℃，SiCl₄的熔、沸點(diǎn)分別為-70℃、57.6℃，除去SiCl₄中的Si最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法為蒸餾．