7．制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶的主要材料是透明聚酯玻璃鋼，制備它的一種配方中含有如圖四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；甲分子無（填“有”或“無”）順反異構現(xiàn)象；下列試劑能與甲反應而褪色的是（填標號）ac．
a．Br₂/CCl₄溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）寫出乙與足量Na反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（3）已知：


利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是．
（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結構簡式為．

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的溶解性為難溶，即該物質(zhì)的溶解度為0
	B．	不溶于水的物質(zhì)，其Ksp=0
	C．	絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的
	D．	某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

5．草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制鎳催化劑．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖1：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

（1）粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖2．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為C（填字母）
a．30℃、30min　　　　　　 b．90℃、150min
c．70℃、120min　　　　　 d．90℃、120min 
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加適量H₂SO₄溶液，再加足量H₂SO₄溶液，充分反應后用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH5.0≤pH＜6.7（填范圍），充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；
（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110℃下烘干按，得草酸鎳晶體．
①用乙醇洗滌的目的是洗去（NH₄）₂SO₄雜質(zhì)、便于烘干，減少產(chǎn)品損失；
②烘干溫度不超過110℃的原因是防止溫度過高，草酸鎳晶體分解或失去結晶水．

4．鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領域，圖1是用金紅石（主要成分為TiO₂）制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程．
（1）寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d²4s²．
（2）TiCl₄熔點為-24℃，沸點為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl₄屬于分子晶體．
（3）BaCO₃為離子化合物，寫出一種與CO₃^2-互為等電子體的陰離子：NO₃^-或SiO₃^2-（填化學式）．
（4）鈦酸鋇晶胞如圖2所示，其化學式為BaTiO₃．
（5）寫出在高溫條件下，TiO₂生成TiCl₄的化學方程式2Cl₂+TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（6）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)在紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃•6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關系為：綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$，則綠色晶體配合物的化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為18mol．

3．對叔丁基苯酚 工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯（CH₃）₃CCl等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向A中加入少量無水AlCl₃固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，反應有氣體放出．
步驟3：反應結束后，向A中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器A和B的名稱分別為三頸燒瓶；冷凝管．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為．該反應為放熱反應，且實驗的產(chǎn)率通常較低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導致產(chǎn)率降低．
（3）圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）步驟4中用石油醚重結晶提純粗產(chǎn)物，試簡述重結晶的操作步驟：將粗產(chǎn)物加到燒杯中，加入適量石油醚，加熱使粗產(chǎn)品溶解，隨后趁熱過濾，將濾液靜置，冷卻結晶，濾出晶體
（5）實驗結束后，對產(chǎn)品進行光譜鑒定，譜圖結果如圖2．該譜圖是B （填字母）．
A．核磁共振氫譜圖     B．紅外光譜圖     C．質(zhì)譜圖
（6）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒    B．容量瓶   C．滴定管    D．分液漏斗    E．長頸漏斗
（7）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.6%．（請保留三位有效數(shù)字）

2．氯化砜為無色或淺黃色發(fā)煙液體．易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關反應如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂ （1）（ I ）
SCl₂（1）+SO₃（1）=S0Cl₂（1）+SO₂（g） （ II ）
已知二氯化硫（SC1₂）熔點-78℃，沸點59℃，下圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝罝．

（1）儀器組裝完成后，首先進行的一步操作是檢查裝置氣密性；防止加熱硫粉時；反應前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止空氣中的氧氣與硫粉反應．
（2）裝罝B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝罝D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶．
（3）實獫時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝罝F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是吸收多余的氯氣，另一個是防止空氣中水蒸氣進入．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1．

1．如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生有機反應的化學方程式是C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）裝置C中的現(xiàn)象是C中液面上方有白霧，溶液中有淡黃色沉淀生成．
（3）如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當？否（填是或否）
（4）實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用于燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是C
A．①②③④⑤B．④②③①⑤C．②④⑤③①D．②④①⑤③

13．銀鋅電池是一種高能電池，它以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生的電池總反應為Ag₂O+Zn═ZnO+2Ag，請回答下列問題：
（1）負極的電極反應式是Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，正極的電極反應是為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；
（2）電池工作時，負極附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正極附近溶液的pH升高．

12．從Zn、Fe（0H）₃、KMn0₄、Ca0、稀硫酸和水等物質(zhì)中．選出適當?shù)奈镔|(zhì)作為反應物．按下列要求寫出化學方程式：
①化合反應：Ca0+H₂0=Ca（0H）₂；
②無單質(zhì)生成的分解反應；2Fe（0H）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂0₃+3H₂0；
③有單質(zhì)生成的分解反應：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
④置換反應：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
③復分解反應（酸與堿的反應）：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
上述反應中．屬于氧化還原反應的是③④．

11．Si的熔、沸點分別為1410℃、2355℃，SiCl₄的熔、沸點分別為-70℃、57.6℃，除去SiCl₄中的Si最簡便的實驗方法為蒸餾．