17．原子結構與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)所學物質結構知識，請你回答下列問題：

（1）請按要求任意寫一個相應物質（填化學式）：含有非極性鍵的離子化合物Na₂O₂，既含有非極性鍵的又含極性的非極性分子C₂H₂，既含有非極性鍵的又含極性鍵的極性分子H₂O₂，全部由非金屬組成的離子化合物NH₄NO₃，由金屬和非金屬組成的共價化合物AlCl₃．
（2）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康．蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ號的分子結構如圖1所示．蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結構，則其在水中的溶解度會增大（填“增大”或“減小”），原因是蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結構易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度．
（3）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl₃•6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的$\frac{2}{3}$．
綠色晶體配合物的化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，由Cl所形成的化學鍵類型是離子鍵、配位鍵．
（4）圖3中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是B；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是D；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是結構與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高．

16．X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負性最大的元素．請回答下列問題：
（1）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（2）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH₅，其電子式為．

15．結合已學知識，并根據(jù)下列一組物質的特點回答相關問題．

（1）鄰二甲苯的結構簡式為E（填編號，從A～E中選擇）．
（2）A、B、C之間的關系為b（填序號）．
a．同位素　b．同系物　c．同分異構體　d．同素異形體
（3）請設計一個簡單實驗來檢驗A與D，簡述實驗操作過程：取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO₄溶液，振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯．
（4）有機物同分異構體的熔沸點高低規(guī)律是“結構越對稱，熔沸點越低”，根據(jù)這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點由高到低的順序：E＞D＞C（填編號）．

14．有下列5種有機化合物，請按要求填空：

（1）屬于酯類的是C（填編號，下同）；可歸類于酚類的是AE．
（2）既能與NaOH溶液反應，又能與HCl溶液反應的是D．
（3）用系統(tǒng)命名法給B物質命名3-乙基-1-戊烯．

13．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半徑最�。瓸元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A氫；B碳；C氧；D鈉．
（2）E的原子結構示意圖：．E的周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F離子的符號：Cl^-F離子結構示意圖：
（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是：甲烷．
（5）寫出BC₂與過量氫氧化鈉反應的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（6）C單質與D單質發(fā)生反應的產(chǎn)物有：Na₂O、Na₂O₂（填化學式）．C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：Na₂O+H₂O=2NaOH
（7）能說明E的非金屬性比F的非金屬性弱（填“強”或“弱”）的事實是：氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫（舉一例）

12．按要求回答下列問題
（1）寫出下列有機物的鍵線式：
（2）寫出下列物質的分子式：C₅H₁₀
（3）寫出下列有機物的結構簡式：支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
（4）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）_{22，3-二甲基戊烷}
（5）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．

11．元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高價氧化物的水化物的化學式為HBrO₄．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能前者大于 后者（填“大于”或“小于”）．無論是A和C的單質還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉移電子）=1：1：1關系的反應的化學方程式KH+H₂O=KOH+H₂↑．

10．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了8 個原子軌道；F元素的名稱：氯
（2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是H₂CO₃；（填化學式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比n_A：n_B：n_C=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-        
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號），離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．短周期元素M與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性質相似．將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．

9．50mL0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會無影響．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

8．原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分別代表元素符號）六種短周期元素．元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質在空氣中含量最多，D⁺比F^-少一個電子層，E所在周期的各元素單質沸點變化如下圖（元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列），B、C兩種元素分別能與A形成等電子的甲、乙兩種分子，且兩種分子中各原子的個數(shù)見下表：

化合物	甲	乙
原子個數(shù)比	B：A=1：4	C：A=1：3

（1）元素F的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）分子甲的空間構型為正四面體，該分子中B的原子軌道發(fā)生的是sp³雜化．
（3）E單質屬于分子晶體，E與A元素形成極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于離子晶體，其晶體中與D⁺最近且等距離的F^-有6個．
（5）C元素的第一電離能（I₁）＞氧元素的第一電離能（I₁）（填“＜”或“＞”或“=”）．