17．（某小組同學為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）
實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	打開活塞a，通入一段時間氮氣，關閉活塞a	無明顯實驗現(xiàn)象
Ⅱ	打開活塞b，滴加氯水，關閉活塞b	A中溶液變?yōu)榧t棕色．
Ⅲ	打開活塞a，吹入氮氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
Ⅳ	停止吹入氮氣，關閉活塞a；打開活塞c，逐滴加入H2O2溶液	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色．
Ⅴ	打開活塞b，滴加氯水	A中溶液變?yōu)榧t棕色．

請回答下列問題：
（1）裝置C的作用是吸收尾氣中的SO₂、Br₂等，防止污染空氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（2）實驗操作Ⅰ中，吹入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O₂對氧化H₂SO₃實驗的干擾．
（3）實驗操作Ⅲ，B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是Br₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）實驗操作Ⅳ，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：H₂SO₃有剩余（H₂O₂濃度小或Br^-與H₂O₂反應慢等因素都可）．
（5）實驗操作Ⅳ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（6）由上述實驗得出的結論是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．
（7）實驗操作Ⅴ的目的是確認實驗III中吹出的氣體中不含Cl₂，排除Cl₂對后續(xù)實驗的干擾．

16．（CN）₂被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．
（1）寫出（CN）₂與NaOH溶液反應的化學方程式．（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O
（2）畫出CN^-、（CN）₂的路易斯結構式．、
（3）室溫時，向Cu²⁺鹽溶液中加入CN^-離子時，可以得到白色沉淀并放出（CN）₂氣體；繼續(xù)加入過量CN^-，白色沉淀溶解得到無色溶液．寫出這個過程中的兩個反應的離子方程式：4CN^-+2Cu²⁺=2CuCN↓+（CN）₂↑、CuCN+3CN^-=Cu（CN）₄^3-．
（4）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉使CN^-轉化為無毒的物質(zhì)，寫出離子方程式（漂白粉用ClO^-表示）．2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂+5Cl^-．

15．研究PM 2.5、SO₂、NO_x等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

請回答下列問題：
（1）NO₃^-中心原子的雜化類型是sp²，離子中所含大π鍵是π₄⁶．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H⁺）濃度a為1×10^-4mol/L．
（3）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①NO_x能形成酸雨，由NO₂形成的酸雨中含有的主要離子有H⁺、NO₃^-．
②汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N₂和O₂反應，反應的化學方程式是N₂+O₂═2NO，在汽車尾氣系統(tǒng)中加裝催化轉化器可減少NO_x的污染．
（4）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO₂被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學式是CaSO₄．
②吸收煙氣中的SO₂，以下物質(zhì)可作吸收劑的是a（填序號），寫出吸收SO₂過程中發(fā)生的一個反應的離子方程式2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O或OH^-+SO₂═HSO₃^-．
a．NaOH    b．H₂SO₄    c．NaHSO₃．

14．下列物質(zhì)的空間構型是平面三角形的是（　�。�

A．

NH3

B．

BF3

C．

PCl3

D．

ClO3-

13．為了確定（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是（　�。�

	A．	取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水
	B．	取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
	C．	取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
	D．	取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

12．亞氯酸鈉是（NaClO₂）一種高效氧化劑、漂白劑．在NaOH溶液中“ClO₂與H₂O₂反應可以得到92%亞氯酸鈉．
（1）ClO₂中氯元素的化合價是+4；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO₂做氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO₂，轉移電子物質(zhì)的量為1mol．
（2）寫出該反應的化學方程式為2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
（3）科學家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO₂也可用于制取自來水消毒劑ClO₂．在一定條件下，將Cl₂通入填充有固體NaClO₂的反應柱內(nèi)二者反應可制得ClO₂．還原產(chǎn)物為NaCl，當消耗標準狀況下1.12L Cl₂ 時，制得ClO₂ g6.75．

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V₁=160mL時，則V₂為（　�。�

A．

240mL

B．

300mL

C．

400mL

D．

440mL

10．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論不對應的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A	將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近	產(chǎn)生大量白煙	氨氣與氯化氫反應
B	將潔凈鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中	無明顯變化	常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化
C	在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中	產(chǎn)生蒼白色火焰	物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D	加熱試管中的氯化銨固體	試管底部的固體逐漸消失	氯化銨受熱升華

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應
	B．	一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原
	C．	2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
	D．	Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子，因此還原性Al＞Mg

8．在FeCl₃溶液中，加入過量的銅粉，充分反應后，溶液中一定不存在的金屬離子是（　　）

A．

Fe2+和Cu2+

B．

Fe3+

C．

Cu2+

D．

Fe2+