7．在25℃時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始物質(zhì)的量/mol	0.1	0.2	0
平衡物質(zhì)的量/mol	0.05	0.2	0.1

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	反應(yīng)可表示為X+2Y?2Z
	C．	增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
	D．	若起始時(shí)X，Y，Z物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、0.2mol，達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大

6．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入2mol A、2mol B及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-QkJ•mol^-1，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，放出Q kJ的能量．
（1）用A表示的反應(yīng)速率為0.125mol/（L．min），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）保持同一溫度，在相同的容器中，若再加入2mol A，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)又放出的能量為$\frac{1}{3}$QkJkJ．
（3）保持同一溫度，在（2）的容器中，加入2mol D，能恰好抵消加入2mol A所放出的能量．

5．反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)較反應(yīng)前增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則化學(xué)計(jì)量數(shù)x為（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

4．在容積為1L的密閉容器中．裝有4mol NO₂，在一定溫度時(shí)進(jìn)行下面的反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g），在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，則平衡時(shí)該容器中NO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0mol

B．

1mol

C．

2mol

D．

3mol

3．MnO₂是常見(jiàn)的催化劑，MnCO₃（s）熱分解法是目前制備MnO₂的常見(jiàn)方法．反應(yīng)原理為2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H；該反應(yīng)的過(guò)程為：
①M(fèi)nCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H₁；
②MnO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）△H₂．
（1）△H，△H₁，△H₂三者之間關(guān)系為△H=2△H₁+△H₂，反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）300℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（O₂）為8.33×10^-3mol•L^-1•s^-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為0.36．
（3）300℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，并加入催化劑，c（O₂）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂為0.845．
（4）某小組對(duì)碳酸錳的分解條件（溫度、濕度）進(jìn)行研究，得到如下三組圖象（圖2），則合適的熔燒溫度為350℃．

2．在一定溫度下，10L密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）達(dá)平衡時(shí)，混合器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為50%．計(jì)算：
（1）SO₂的轉(zhuǎn)化率？
（2）O₂的平衡濃度．

1．將X和Y加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（s）?2Z（g）+W（s）．忽略固體所占體積，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	85.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△S＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0；△H＞0．
（2）表中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度是1000℃；判斷理由是該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．
（3）在915℃、2.0MPa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）用壓強(qiáng)替代濃度得到的平衡常數(shù)叫作壓強(qiáng)平衡常數(shù)（K_p）．在810℃、1.0MPa下，Kp=0.634MPa．
（5）能同時(shí)提高X的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的措施是A．
A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)    C．加催化劑   D分離Z．

20．將1.00mol SO₂和1.00mol O₂通入1.00L的密閉容器中，1000K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量的濃度為0.925mol•L^-1．計(jì)算該溫度下反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+0₂（g）的平衡常數(shù)．

19．一定溫度下，在一容積不變的容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作為起始物，測(cè)量反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率，得到如圖圖象：
（1）圖象中X表示B的轉(zhuǎn)化率；
（2）向容積為2L的密閉容器中充入2mol A和2mol B，4min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，則B的轉(zhuǎn)化率為20%，若C的反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，則a，b，c的值分別為3，1，2；
（3）若在此容器中，按照n（A）：n（B）=a：b的比例加入一定量的A和B，平衡后將其中的C移出一部分，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），若容器為一體積可變、壓強(qiáng)不變的容器，同樣加入A，B，達(dá)平衡后，移出一部分C，再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．

18．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室．分別向A、B兩室充入H₂、O₂的混合氣體和1mo1空氣．此時(shí)活塞的位置如圖所示．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×10²⁴；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的8.5倍，該混合氣體中H₂和O₂的物質(zhì)的量之比為1：1．