17．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1．

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖2所示：

已知②中發(fā)生反應的化學方程式為 Cl₂+2KI═2KCl+I₂ 回答下列問題：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為紫色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl．
（3）從F中的下層液體中得到固態(tài)碘還需進行的操作是蒸餾．
（4）在灼燒過程中，使用到的（除泥三角外）實驗儀器有BCE（填寫序號）．
A．試管　　　　B．瓷坩堝　　　　C．坩堝鉗     D．蒸發(fā)皿　　　E．酒精燈．

16．某同學按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計算所需NaCl固體的質(zhì)量；
②稱量NaCl固體；
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
④將燒杯中的溶液轉入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線．
請回答有關問題：
（1）計算所需NaCl固體的質(zhì)量5.85 g，用托盤天平實際稱得5.9 g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是攪拌．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是100 mL．
（4）在整個實驗過程中，玻璃棒的用途是攪拌、引流．
（5）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┝耍�
（6）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，正確處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的NaCl
D．重新配制
（7）如果該同學用5.00mol/LNaCl溶液配制，則需要5.00mol/LNaCl溶液20 mL．

15．下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H₂SO₄進行鑒別的一組是（　　）

	A．	BaCl2、Ba（NO3）2、NaCl		B．	Ba（NO3）2、KCl、MgCl2
	C．	Na2CO3、BaCl2、MgCl2		D．	Na2CO3、K2CO3、NaCl

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L CO2含有2NA個氧原子
	B．	1 mol•L-1 NaOH溶液中含有NA個Na+
	C．	標準狀況下，22.4L CCl4中含有NA個CCl4分子
	D．	常溫常壓下，28g氮氣所占的體積為22.4 L

13．除去NaCl中少量雜質(zhì)CaCl₂  Na₂SO₄，所用試劑及順序正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3、BaCl2、HCl		B．	BaCl2、Na2CO3、HCl
	C．	BaCl2、Na2CO3、HNO3		D．	BaCl2、K2CO3、HNO3

12．下列各組儀器中，能用酒精燈直接加熱的一組是（　�。�

A．

燃燒匙、集氣瓶

B．

蒸發(fā)皿、試管

C．

坩堝、燒杯

D．

燒瓶、燒杯

11．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟：
①CaBr₂+H₂O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr   
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂
④2HgO$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$2Hg+O₂↑    
⑤2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂．并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：循環(huán)過程需要很高的能量，且用重金屬汞，會產(chǎn)生污染．
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．

完成下列反應的化學方程式：反應①SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI；反應②2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是SO₂和I₂循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

10．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA
	B．	常溫常壓下，48g O2含有的氧原子數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，22.4L 四氯化碳的分子數(shù)為NA

9．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺
	B．	分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	C．	丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液
	D．	用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

8．（1）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱：酚羥基、醛基，核磁共振氫譜顯示該分子中有7種不同類型的氫原子．
（2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：
a、RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b、與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應方程式，屬于取代反應（填反應類型）．
②B的結構簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．
例如：
（4）乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有3種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構體的結構簡式為．
①能與NaHCO₃溶液反應    ②遇FeCl₃溶液顯紫色，且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團處于對位．