7．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個
	B．	1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
	C．	標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023個
	D．	從1 L0.5 mol•L-1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45 mol•L-1

6．在實驗室中，以鋁屑為原料制取Al（OH）₃的實驗方案有以下三種，將表格補充完整．
①Al$\frac{稀鹽酸}{\;}$AlCl₃$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）₃；
②Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na[Al（OH）₄]$\frac{稀鹽酸}{\;}$Al（OH）₃
③

方案	生成1mol Al（OH）3消耗試劑的物質的量
	n HCl/mol	n NaOH/mol
①
②
③

5．已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質量是29g•mol^-1）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（　�。�

A．

O2

B．

Cl2

C．

CO2

D．

CH4

4．下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是（　�。�

	A．	氧化鐵溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
	B．	NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
	C．	向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H20═HClO+HSO3-
	D．	0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

3．化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
	C．	二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維
	D．	碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	4g重水（D2O）中所含質子數(shù)為0.2×6.02×1023
	B．	2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
	C．	4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023
	D．	0.2molCl2溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

1．在氫氣和氧氣的燃燒反應2H₂+O₂=2H₂O中，破壞1mol H₂的化學鍵吸收的能量為A，破壞1mol O₂的化學鍵吸收的能量為B，形成1mol H₂O的化學鍵放出的能量為C，則下列關系正確的（　　）

A．

A+B＞C

B．

A+B＜C

C．

2A+B＜2C

D．

2A+B＞2C

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q₂＞Q₁的是（　�。�

	A．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
	B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
	D．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

19．下列關于燃燒熱的說法中正確的是   （　　）

	A．	在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
	B．	常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
	C．	在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量
	D．	燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變

18．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2ΝΗ₃（g）+CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總 濃度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①不可以判斷該分解反應已經達到平衡的是AD．
A．v_正（NH₃）=2v_逆（CO₂）                 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10^-8（mol•L^-1）³．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間的變化趨勢如圖所示．
⑤計算25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05mol/（L•min）．