17．關于膠體和溶液的敘述中不正確的是（　　）

	A．	膠體和溶液均能通過濾紙
	B．	膠體加入某些鹽可產生沉淀，而溶液不能
	C．	膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
	D．	膠體能夠發(fā)生丁達爾現象，而溶液則不能

16．在其他條件不變時，某氣體的體積與溫度（K）成正比．在不同溫度時有的氣體還會形成不同分子數的締合物．一下是該氣態(tài)物質在不同溫度時測得的密度．

溫度/K	200	400	800	1600
密度/g•cm-3	3.21	0.81	0.20	0.11

今測得1600K時該物質的分子組成為AB₂，則在其余溫度時它的化學式應分別為（800K）時：AB₂（400K）時：A₂B₄（200K）時：A₄B₈．

15．據《科學》雜志報道：科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發(fā)現反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結構示意圖（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　�。�

	A．	兩者的本質區(qū)別是氫氧化鐵膠體能產生丁達爾現象
	B．	都能透過半透膜
	C．	都是透明的澄清液體
	D．	都呈紅褐色

13．我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20～40mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質的量應不少于（設碘酸鉀的摩爾質量為M g/mol）（　�。�

A．

$\frac{20×1{0}^{-3}}{127}$mol

B．

20M mol

C．

$\frac{20×1{0}^{-3}}{M}$mol

D．

$\frac{20}{M}$mol

12．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻�、蒉D移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢驗容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是④⑤．
①洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液倒入水槽中
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
⑦若將氫氧化鈉固體放紙上稱量
（5）氫氧化鈉溶液配好后應貯存在細口試劑瓶中，加蓋橡膠塞．

11．A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．

已知：A為金屬單質，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液．
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物．請回答下列問題：
（1）構成C物質的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA主族，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（2）D的水溶液呈酸性，請用離子方程式解釋原因：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）上述反應中屬于置換反應的是②⑤（填序號）．
（4）反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
（5）氣體C通入KI溶液中，氧化產物為KIO₃，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1．

10．將25.6克的銅完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（NO₂、N₂O₄、NO）的混合氣，這些混合氣恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃的鹽溶液，則其中NaNO₃的物質的量為（　　）

A．

0.1 mol

B．

0.2 mol

C．

0.3mol

D．

0.4 mol

9．同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO₂③體積比為1：1的NO₂和O₂，進行噴泉實驗．經充分反應后燒瓶內溶質的物質的量濃度之比為（　　）

A．

1：1：1

B．

4：4：5

C．

5：5：4

D．

15：10：12

8．甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
	B．	若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
	C．	若甲、丙、戊含有同一種元素，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
	D．	若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2