17．為分別驗(yàn)證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)序號	溫度 /℃	H2O2溶液 初始濃度/%	MnO2 顆粒大小
1	25	4	無MnO2
2	25	12	1g細(xì)顆粒MnO2
3	25	4	1g細(xì)顆粒MnO2
4	25	4	1g粗顆粒MnO2

（1）上表中，反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)2（填實(shí)驗(yàn)編號）．
（2）實(shí)驗(yàn)3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是催化劑顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明在其他條件相同時(shí)，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）：取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢．

16．在一定溫度下，將2molSO₂和1molO₂充入一容積不變的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則在相同條件下，按下列組合開始的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W%的有（　　）
①4molSO₂和2molO₂              
②1.2molSO₂、0.6molO₂、0.8molSO₃
③1molSO₂、1molO₂、1molSO₃④2molSO₃．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

15．下列變化屬于吸熱過程的是（　　）

	A．	天然氣燃燒		B．	濃硫酸溶于水
	C．	CaO與水反應(yīng)		D．	B a（OH）2晶體與NH4Cl反應(yīng)

14．已知OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 lmol水時(shí)放熱57.3kJ
	B．	含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57 kJ
	C．	1L0．lmol/L CH3COOH與1L0．lmol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ
	D．	1L0．lmol/L HNO3與 1L0．lmol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73kJ

13．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，其中②的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備    的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CHOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃合成路線流程圖：．

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體	試管內(nèi)壁都有水珠	兩種物質(zhì)均受熱分解
B	向稀的苯酚水溶液中滴加飽 和溴水	生成白色沉淀	產(chǎn)物三溴苯酚溶于水
C	向含I-的無色溶液中滴加少量鐵鹽溶液，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液變成藍(lán)色	氧化性：Fe3+＞I2
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液變成血紅色	Fe2+既有氧化性又有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．欲配制500ml0.02mol•L^-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取1.1 g碳酸鈉．
（2）若砝碼和藥品位置顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯，1g以下用游碼），天平實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是0.9g．
（3）在配制碳酸鈉溶液的過程中應(yīng)該用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
（4）如果稱取的碳酸鈉中含有少量水分，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)，如果仰視刻度線，則最后溶液的濃度將偏低．

10．寫出下列方程式：
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）在催化劑作用下加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）氫氧化鋇溶于水后的電離方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

9．下列說法不正確的是（　�。�

A．

1mol氫

B．

1mol氧原子

C．

1molH

D．

1molNaOH

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	摩爾質(zhì)量就等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
	B．	硫酸的摩爾質(zhì)量是98克
	C．	1molH2O的質(zhì)量為18克
	D．	2molH2O的質(zhì)量為18克