17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl（熔融）═2Na+Cl₂↑．已知物質A、B、C、D、E、F有如圖所示轉化關系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出A、E、F的化學式，C的俗稱、D的名稱：
ANa
CNaOH
DFeCl₃
ENa₂CO₃
FCaCl₂．
（2）請寫出反應的化學方程式．
①A→C2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
②C+D→NaCl3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
③C→E2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
④B→D2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）某反應可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=2HClO+CaCO₃↓
（5）B物質的用途為殺菌、消毒、制造漂白粉或消毒液．

16．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

	A．	氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
	B．	銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色
	C．	鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色
	D．	鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體

15．在一定溫度下將1mol CO和1mol H₂O（g）通入一個密閉容器中反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡后CO₂的物質的量為0.6mol，再通入0.3mol H₂O（g）達到平衡后CO₂的物質的量可能是（　　）

A．

0.5mol

B．

0.7mol

C．

0.8mol

D．

0.9mol

14．（1）合成氨反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N₂的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N₂的物質的量為10 mol．
（2）肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，負極的電極反應式：N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（3）如圖是一個電解過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應式是：Cu²⁺+2e^-═Cu
②假設使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%；Cu相對原子質量：64）．

13．用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	當電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極同時有m g氣體生成
	B．	電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
	D．	電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

12．醇是重要的有機化工原料．一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應：
i.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
ii.2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）
I．上述反應過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH₃OH（g）發(fā)生上述兩個反應，反應i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應的活化能較小．若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則E₁和E₂-E₁的變化是：E₁減��；E₂-E₁不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ/mol．則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應i，起始反應溫度均為T℃，起始投料如下表所示：

編號 起始投料/mol	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
恒溫容器1	2	0	0
恒溫容器2	0	2	2
絕熱容器3	2	0	0

（3）比較平衡時容器1中c₁（H₂O）和容器2中c₂（H₂O）的大�。篶₁（H₂O）＜c₂（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應的化學平衡常數(shù)分別記為K₁、K₂和K₃，三者的大小關系為K₁=K₂＞K₃．
（4）若容器l中平衡時CH₃OH（g） 的轉化率為80%，則該溫度下反應i的平衡常數(shù)K=4．

11．計算題：現(xiàn)有0.270g質量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液，計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質的量．

10．利用海洋資源可以獲得很多物質，如從海水得到的粗食鹽水中可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等．
Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是硫酸鋇；
（2）試劑d是鹽酸；、
（3）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到④（填序號），儀器③的名稱是圓底燒瓶．

（4）⑤的名稱為冷凝管，該儀器從下進水，從上出水．
Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是②⑤⑥（填序號）．
Ⅲ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的①（填序號），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為萃�。�

9．現(xiàn)需配制0.4mol•L^-1 NaOH 溶液480mL．某同學轉移溶液的示意圖如圖：
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流；
②配置該溶液選用500mL 容量瓶；
③用托盤天平準確稱量8.0g 固體 NaOH；
④若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是ABE（選各選項的序號）．
A．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后繼續(xù)操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線．

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2NA		B．	16g CH4所含原子數(shù)目為NA
	C．	17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA		D．	18g水所含分子數(shù)目為NA