7．加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO₃），現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)
	B．	隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小
	C．	當陽極有0.1mol I-放電時，陰極生成6.72LH2
	D．	a電極反應式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3

6．乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe）是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可通過乳酸與FeCO₃反應制得．
Ⅰ．制備硫酸亞鐵：裝置如圖所示：

（1）裝置B發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B中可觀察到的現象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色
（2）將B中生成的FeCl₃溶液壓入裝置C的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸．
（3）FeCO₃與乳酸CH₃CH（OH）COOH反應的離子方程式為：FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）反應后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉．
（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需要的實驗操作是冷卻結晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結晶）、過濾、洗滌、干燥．
（6）設計實驗證明乳酸亞鐵中含Fe²⁺：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

5．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質．
請回答下列問題：
（1）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是SO₂（填化學式），反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
（2）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有BCD（填序號）．
A．酸性  B．吸水性   C．脫水性  D．強氧化性
（3）將（1）中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，說明這種氣體具有漂白性；將（1）中產生的有刺激性氣味的氣體也可使溴水褪色，請寫出該反應的化學方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

4．．塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生產和使用，給人們的生活帶來了極大的方便，同時也造成了嚴重的環(huán)境問題--白色污染．當今白色污染問題已得到了人們應有的重視，一些科學家也成功地尋找到了治理白色污染的有效途徑．結合學過的知識，回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產聚乙烯的化學方程式：nCH₂═CH₂$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（2）塑料廢棄物的危害有D．
①破壞土壤結構，影響植物生長�、谠斐珊ｋy事件　③破壞環(huán)境衛(wèi)生�、芪＜昂Ｑ笊�物的生存
A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
（3）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖（加熱裝置略）．
加熱某種廢棄塑料得到的產物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
①試管B收集到的產品為苯和甲苯，其一氯代物分別有幾種？一種；四種．
②錐形瓶C中觀察到的現象為溴水褪色．
③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途合成氨原料、作燃料或有機化工原料．

3．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	和是兩種不同的物質
	B．	聚氯乙烯的單體為CH2═CHCl
	C．	乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1 mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1 mol乙酸乙酯

2．下列實驗事實可以用同一反應原理解釋的是（　�。�

	A．	活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色
	B．	苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應
	C．	乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
	D．	淀粉、蛋白質都能發(fā)生顯色（或顏色）反應

1．化學是一門以實驗為基礎的學科，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：
（1）現有如下儀器，用序號回答有關問題：
①容量瓶�、谡麴s燒瓶�、弁斜P天平   ④量筒�、轃�杯�、拚舭l(fā)皿�、叻忠郝┒�
對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有②⑤；使用時必須檢查是否漏水的有①⑦；標有“0”刻度的有③．
（2）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法    B．蒸發(fā)    C．結晶法    D．過濾法  E．蒸餾法   F洗氣
①D分離飽和食鹽水和沙子的混合物； ②E除去乙醇中的水；
③F除去CO₂中的H₂O（氣態(tài)）；        ④A從碘的水溶液里提取碘；
（3）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D．

20．金屬鋰在通訊和航空航天領域中有重要的應用．以某鋰礦為原料制取鋰的工藝流程如下圖，其主要成分為Li₂O、Al₂O₃、SiO₂，另含有FeO、MgO、CaO等雜質．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度如表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

請回答下列問題：
（1）鋰礦中的FeO在反應 I中發(fā)生的化學反應方程式為2FeO+4H₂SO₄（濃）=Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O
（2）反應 II中pH的范圍是4.7≤pH＜9.6
（3）沉淀B中主要成分為CaCO₃和Mg（OH）₂（填化學式）；沉淀C應使用熱水 洗滌（選填“熱水”或“冷水”）
（4）反應 IV發(fā)生的離子方程式為2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃
（5）電解熔融LiCl的陰極電極反應式為Li⁺+e^-=Li；陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li₂O，電解時放電產生O₂．

19．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．該電池以Ca為負極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質，結構如下圖所示．正極反應式為PbSO₄+2Li⁺+2e^-=Li₂SO₄+Pb．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電過程中，Li+向正極移動
	B．	常溫下電解質是不導電的固體，電池不工作
	C．	每轉移0.1 mol 電子，理論上生成20.7 g Pb
	D．	該電池總反應為 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

18．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　�。�

	A．	根據圖可判斷可逆反應 A2（g）+3B2 （g）?3C（g）+D（s） 的△H＞0
	B．	圖表示壓強對可逆反應2A （g）+2B （g）?2AB3 （g）的影響，乙的壓強大
	C．	圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
	D．	圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1 molN2和4mol H2充分反應時放熱一定小于92kJ