19．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要思想方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	漂白粉、膽礬都是混合物
	B．	燒堿、純堿都是離子化合物
	C．	二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物
	D．	水、氨水都是弱電解質(zhì)

18．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　　）

	A．	常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
	B．	W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高
	C．	Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)
	D．	Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

17．人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx，造成大氣污染，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨
	B．	經(jīng)過(guò)必要的化學(xué)變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質(zhì)
	C．	針對(duì)病毒性流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
	D．	石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學(xué)變化

16．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解 C、結(jié)晶法 D、分液法 E、蒸餾法 F、過(guò)濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）A將溴水中的溴與水分離；
（3）D分離水和汽油；
（4）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶）；
（5）C分離水和氯化鈉．

15．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液  
③容量瓶可以用來(lái)加熱
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．

A．

除了③

B．

①②④

C．

③⑤

D．

除了⑤

14．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
	B．	水泥、陶瓷、硅酸和水晶均為硅酸鹽產(chǎn)品
	C．	燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
	D．	漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均為混合物

13．下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.1mol/L
	B．	0.1mol/L 的NaClO溶液中pH＞7
	C．	任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化
	D．	新制的氯水中存在著三種分子

12．已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	汽車(chē)尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應(yīng)后，理論上可完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2
	B．	使用高效催化劑可有效增大正反應(yīng)速率
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
	D．	單位時(shí)間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

11．向某溶液加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則溶液中一定存在SO₄^2-錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

10．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：發(fā)生TiCl₄+（2+x）H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行
（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點(diǎn)/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點(diǎn)/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為T(mén)i³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析時(shí)，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂5mol．