9．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�

	A．	在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
	B．	在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	C．	酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性
	D．	溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)

8．室溫下，用0.100mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
	B．	V（NaOH）=10.00 mL時(shí)，QUOTE＞1
	C．	當(dāng)V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，兩種酸溶液的pH均等于7
	D．	V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

7．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示完全正確的是（　�。�

	A．	海水防止鐵被腐蝕
	B．	CuSO4精銅的精煉
	C．	ZnCl2溶液鐵片鍍鋅
	D．	飽和食鹽水驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

6．對(duì)于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	n＞p
	C．	x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆		D．	以上答案都錯(cuò)誤

5．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取14.1g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20．OOmL．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制1.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)未恢復(fù)．加碘食鹽樣品中的碘元素含量是30.0mg/kg（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO₃）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無(wú)變化
②	滴入淀粉KI溶液，振蕩；	溶液無(wú)變化
③	然后再滴加稀硫酸，振蕩．	溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：加H₂SO₄后，溶液中O₂氧化KI生成I₂與淀粉作用顯藍(lán)色；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)：學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀，電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$ 濾液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 濾餅$→_{⑤}^{煅燒⑤}$ZnO
已知：a．在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂；
b．Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見下表：

	Fe3+	Fe2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe²⁺、Mn²⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；在加高錳酸鉀溶液之前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)（填“化合反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”），過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有鎳；
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂，取干燥后的濾餅22.4g，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g．則x等于1．

3．以下為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見金屬單質(zhì)，其他均為化合物．且知B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．而試劑 ①②則為常見的酸、堿溶液．

試回答下列問(wèn)題：
（1）試劑 ①可以是下列物質(zhì)中的d．
a．NaOH溶液       b．濃氨水         c．稀硝酸            d．稀鹽酸
（2）A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是Al．
（3）寫出物質(zhì)B、C的化學(xué)式：B：Fe₃O₄；C：Al₂O₃．
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→F的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
I→J的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽(yáng)離子，若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的存在，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水   d．酸性高錳酸鉀溶液．

2．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	規(guī)律	推論
A	含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀	滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子
B	常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2	常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2
C	Fe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水	Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水
D	銅片不溶于稀硫酸	銅片也不溶于稀硝酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶?jī)?nèi)，立即塞緊帶U形管的塞子．已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化（　�。�
①NaOH粉末；②18mol/L的H₂SO₄溶液； ③NH₄NO₃晶體；④Na₂O₂固體；⑤生石灰．

A．

①②④⑤

B．

①②③

C．

②③⑤

D．

③④⑤

20．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一
③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶
⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)．

A．

②⑤

B．

③⑤

C．

②④

D．

①④