9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y、Z、W能形成含有相同電子數的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大
	B．	XZ2、W2Z2均為直線形的共價化合物
	C．	Y與M形成的化合物 的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
	D．	由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子最外層電子數大于3的元素一定是非金屬元素
	B．	堿金屬單質的密度隨原子序數的增大而依次增大
	C．	一個氕原子實際上就是一個質子
	D．	某元素形成的離子為${\;}_{a}^$Xn-，則1個X原子的質量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$g

7．取100mLNa₂CO₃和NaSO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中Na⁺的物質的量濃度．
（2）用離子方程式表示產生氣體的化學反應，計算標準狀況下氣體的體積．

6．實驗室用63%的濃HNO₃ （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO₃，若實驗儀器有：A．10mL量筒   B．50mL量筒    C．托盤天平   D．玻璃棒  E．100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．膠頭滴管   I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為14.0mol/L
（2）應量取63%的濃硝酸8.9mL，應選用A．（填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、250mL容量瓶和膠頭滴管
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）①③．
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響
（6）取所配制的稀硝酸100mL，與一定質量的銅充分反應，銅全部溶解后，生成NO氣體在標準狀況下的體積為0.224L，若反應后溶液中的H⁺濃度為0.1mol/L（設反應后溶液的體積仍為100mL），則參加反應的銅的質量為0.96g．

5．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層
B、把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E、打開活塞，用燒杯接收下層溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：C→BDAGEF．
（2）上述E步驟的操作中應注意：分液漏斗尖嘴緊靠燒杯內壁，當把下層液體剛好放出時及時關閉活塞．若E操作中下層液體不能順利流出，則可能原因是：G操作遺漏．（用操作的編號字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：否，原因是酒精能與水互溶．
（4）進行一次萃取后，碘水仍然呈黃色，則應該進行多次萃取，選用CCl₄或苯進行萃取，使用CCl₄（填CCl₄或苯）萃取劑更好，原因是：每次分液只要放出下層液體即可，減少向分液漏斗中加液體的次數．

4．除去括號中的雜質，寫出所加試劑的化學式，并寫出相應的離子方程式：
（1）CaCl₂（HCl）試劑：CaCO₃，離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）Cu（FeO）試劑：HCl，離子方程式：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
（3）KNO₃（KCl）①加入過量：AgNO₃溶液②再加入過量：K₂CO₃溶液③過濾④加入適量的：HNO₃溶液，蒸發(fā)結晶．（填試劑的化學式）

3．（1）當O₂和CO₂的質量之比為1：1時，物質的量之比為：11：8，原子總數之比為：11：12，在同溫同壓下，密度之比為：8：11；
在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質量的①H₂②CO₂③O₂三種氣體，則容器內壓強由大到小的順序為：①③②，
若將O₂和CO₂按物質的量之比為2：3混合，則混合氣體的平均相對分子質量為：39.2．
（2）標準狀況下，V L某氣體（相對分子質量為M）溶解在a L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質的質量分數為：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶質的物質的量濃度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

2．下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol/L的是（　�。�

	A．	將標準狀況下22.4LHCl氣體充分溶解在 1 L水中
	B．	將10克質量分數為98%的H2SO4與990克H2O
	C．	將8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4）
	D．	將0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH）

1．下列各組離子在滿足指定條件下，能大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	加Fe粉能產生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	加鹽酸能產生氣體的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

20．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
①Ba（OH）₂溶液與MgSO₄溶液反應：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
②鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
③鐵跟硫酸銅溶液反應：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
④碳酸氫鈉跟硫酸反應：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
⑤向Ba（OH）₂溶液中加入NaHSO₄至溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓

A．

②③

B．

②③⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤