1．羊毛、尼龍、純棉布分別灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味如表：

織物	①	②	③
灼燒時(shí)的氣味	燒焦羽毛的氣味	燒紙的氣味	特殊的氣味

則羊毛、尼龍、純棉布分別是上述織物中的①、③、②（填寫序號(hào)）．

20．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式
NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-            
HClHCl=H⁺+Cl^-
CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺         
Fe（OH）₃Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．

19．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．

已知：PdCI₂溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCI₂+H₂O═CO₂+2HCI+Pd
（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N₂，其原因是要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl₂溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，
且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO₂+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO₂+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點(diǎn)是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si0₂和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸．

18．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用．
（1）我國長征系列運(yùn)載火箭用肼（N₂H₄）作燃料．N₂H₄與NH₃有相似的化學(xué)性質(zhì)．
①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺，
②在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當(dāng)它們混合時(shí)迅速反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，寫出反�?yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．
③火箭發(fā)射時(shí)以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗燃料肼的質(zhì)量為16g
（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示．寫出凈化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂．

17．二氧化硒（ SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HN03或濃H₂S0₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO₂+4KI+4HN0₃═Se+2I₂+4KN0₃+2H₂O；②Se+2H₂S0₄（濃）═2SO₂+Se0₂+2H₂0；③Se+4HN0₃（濃）═Se0+4N0₂+2H₂0．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	SeO2、H2S04（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2S04（濃）＞SeO2＞I2
	B．	反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
	C．	反應(yīng)①中生成0.6 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA
	D．	反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2：1

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
	C．	Cu與濃硝酸反應(yīng)制備N02：3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO2↑+4H2O
	D．	向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2BaSO4↓+2H2O

15．根據(jù)如圖所示化合物的結(jié)構(gòu)分析回答下列問題．

（1）該化合物中，①表示氨基，⑦表示羧基 （填官能團(tuán)的名稱）．
（2）該化合物由4個(gè)氨基酸分子失去3個(gè)水分子而形成．
（3）該化合物可簡單稱其為4肽，肽鍵的編號(hào)分別是②④⑧⑩．

14．下列有關(guān)維生素和微量元素的敘述不正確的是（　�。�

	A．	合理攝入維生素C能增強(qiáng)對(duì)傳染病的抵抗力，而且它還有解毒作用
	B．	維生素D屬于典型的水溶性維生素
	C．	為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，炒蔬菜的時(shí)間不能太長，炒熟即可
	D．	補(bǔ)充維生素D有利于人體鈣的攝入

13．鹽酸和KHCO₃反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（　�。�

	A．	將鹽酸用量增加一倍		B．	鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
	C．	溫度降低到25度		D．	增加KHCO3粉末的量

12．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�

	A．	保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	B．	平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
	C．	產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
	D．	若開始時(shí)向容器中加入1mol B和1mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ