15．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$\stackrel{H_{2}，Ni，加熱}{→}$₂CH₂CH₂OH
CO的制備原理：HCOOH $\stackrel{濃硫酸、加熱}{→}$ CO↑+H₂O
并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（2）用2-丙醇制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體（每次試劑只能用一次），混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）．
①飽和Na₂SO₃溶液       ②酸性KMnO₄溶液       ③石灰水
④無水CuSO₄            ⑤品紅溶液
（3）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b．
a．低溫、高壓、催化劑              
b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑              
d．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�壓、催化�?br />（4）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$有機(jī)層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇，乙醚$\underset{→}{操作3}$純品
試劑1為飽和NaHSO₃溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

14．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的兩步反應(yīng)方程式為C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）在此實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰
水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

13．（1）苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
填寫下列空白：
①試管C中苯的作用是：吸收Br₂蒸汽．
反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
②反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是；
底層出現(xiàn)油狀液體．
③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有F（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H₂SO₄與濃HNO₃的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是：除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
④制備硝基苯的化學(xué)方程式：．

12．羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無機(jī)材料．其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃•H₂O=Ca₅（PO₄）₃OH↓+10NH₄NO₃+3H₂O
②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單．
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是反應(yīng)液局部酸性過大，會(huì)有CaHPO₄產(chǎn)生．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是Ca₅（PO₄）₃OH（填化學(xué)式）．
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒．

11．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl₄和CO，SiCl₄經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl₄的裝置示意圖．

已知SiCl₄的熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃，且遇水易反應(yīng)，
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用為干燥氯氣
（3）裝置D的玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄+2CO，裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進(jìn)入E與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純．
（4）G中吸收氣體一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH^-、Cl^-和SO₄^2-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO₂的影響），研究小組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO₃^2-：假設(shè)2：既無SO₃^2-也無ClO^-；假設(shè)3：只有ClO^-：
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行試驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H₂SO₄溶液、1mol/L NaOH溶液、品紅溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、淀粉-KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加3mol/L H₂SO₄酸化后，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
請完成如表：

序號	操作	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
①	向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4	若溶液褪色	則假設(shè)1成立
		若溶液不褪色	則假設(shè)2或3成立
②	向b試管中滴加幾滴品紅	若溶液褪色	則假設(shè)1或3成立
		若溶液不褪色	則假設(shè)2成立
③	向c試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液		則假設(shè)3成立

10．N₂在諸多領(lǐng)域用途廣泛．某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N₂的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備．請你參與交流與討論．
【查閱資料】N₂的制法有下列三種方案：
方案1：加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得N₂．
方案2：加熱條件下，以NH₃還原CuO可制得N₂，同時(shí)獲得活性銅粉．
方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N₂．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】以實(shí)驗(yàn)室常見儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）．

【分析交流】
（1）若以方案1制得N₂，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．
（2）若按方案2制得干燥、純凈的N₂，且需要的NH₃以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是（填寫序號）E→D→B→C．獲得N₂的反應(yīng)原理是（寫反應(yīng)方程式）2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）若以排水法收集N₂，其中會(huì)混入水蒸氣．但也不宜用排空氣法，其原因是N₂的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（用氣體密度大小比較回答問題也給分）．
你提出的收集方法是用塑料袋直接收集．
（4）上述三個(gè)方案中，制得的N₂純度最差的是方案3．在N₂純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是Cu 和 CuO 可以循環(huán)使用，節(jié)省藥品．

9．正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置來合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
實(shí)驗(yàn)過程如下：在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時(shí)間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．
回答下列問題：
（1）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為該液體沸點(diǎn)大于135℃．
（4）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗，該儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水．
（5）將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（6）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是50.0%．

8．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH₃CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（5）溫度計(jì)C1的作用測量燒瓶中反應(yīng)物的溫度，C2的作用測量餾分的沸點(diǎn)．

7．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂+H₂OCH₂=CH₂Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如右：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母，下同）
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）反應(yīng)過程中A裝置可能產(chǎn)生的酸性干擾氣體SO₂（填化學(xué)式），為此在裝置C中應(yīng)加入c（從下列選項(xiàng)中選擇）以吸收除雜．
a．水         b．濃硫酸        c．氫氧化鈉溶液 d．高錳酸鉀溶液
（3）裝置B是安全瓶，其工作原理是當(dāng)裝置發(fā)生堵塞時(shí)，B裝置中液體會(huì)壓入的長玻璃導(dǎo)管，甚至溢出導(dǎo)管，以觀測和緩解氣壓增大．
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用下列試劑中的c洗滌（填選項(xiàng)符號），再通過分液的方法分離；
a．水      b．氫氧化鈉溶液 c．NaHSO₃溶液   d．苯
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

6．某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖1所示）進(jìn)行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH₃¹⁸OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．已知，甲醇有毒，沸點(diǎn)65℃，甲酸甲酯無毒，沸點(diǎn)32℃．回答以下問題：

（1）甲酸和（CH₃¹⁸OH）進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCOOH+CH₃¹⁸OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCO¹⁸OCH₃+H₂O
（2）乙裝置中長玻璃導(dǎo)管c的作用是平衡氣壓，冷凝回流，冷凝水應(yīng)該從b進(jìn)入．（填“a”或“b”）
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因：乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對大氣的污染．
（4）現(xiàn)擬分離含甲酸與甲醇和水的甲酸甲酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

 1）寫出加入的試劑：試劑（a）是飽和碳酸鈉溶液；試劑（b）是稀硫酸．
 2）寫出有關(guān)的操作分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．
 3）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去甲酸甲酯中混有的少量水．