12．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，某小組同學(xué)用如下裝置（略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗(yàn)）模擬生產(chǎn)過程．實(shí)驗(yàn)步驟是：先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂SO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄；待Na₂S和Na₂SO₃完全消耗后，過濾C中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品．
已知：i．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）�。╝）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（b）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　 （c）
ii．BaS₂O₃易溶于水．
（1）E中的試劑是NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）已知反應(yīng)（c）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（4）產(chǎn)品中常含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)．

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成
II	過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入 足量稀鹽酸	沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

①步驟II中加入的試劑可以是B（填序號）．
A．稀硫酸   B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液
②步驟II設(shè)計(jì)過濾操作的目的是（用化學(xué)方程式和簡要文字表述）分離沉淀，防止溶液中的S₂O₃^2-遇酸發(fā)生反應(yīng)：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，干擾實(shí)驗(yàn)觀察．
（5）為減少裝置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（6）Na₂S₂O₃常用作脫氯劑．Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

11．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO₂、Al₂O₃、C等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程從粉煤灰提取活性Al：0，其流程如圖所示．

（1）寫出加入H₂SO₄過程中，鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）濾渣I的主要成分為SiO₂、C．（填化學(xué)式）
（3）試劑a為NH₃•H₂O．（填“NH₃•H₂O”或“NaOH溶液”）
（4）操作b的名稱為灼燒，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外，還用的2種是坩堝、玻璃棒或泥三角．

10．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體粉末X一定含有的物質(zhì)是CuO、MnO₂以及Fe；
（2）若須探究白色沉淀丙的成分，還要選擇的試劑是稀硝酸．

9．下列各原子或離子的基態(tài)電子排列式錯誤的是（　　）

	A．	N3-：1s22s22p3		B．	F-：1s22s22p6
	C．	Fe2+：1s22s22p63s23p63d6		D．	O2-：1s22s22p6

8．有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，并且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，已知：A+B═C+D（D為氣體），A+E═2C，E是由4個原子構(gòu)成的陽離子． 分別寫出A、B、C、D、E五種微粒的化學(xué)式．

7．在5L的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，在高溫、高壓、催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時，測得容器中NH₃為1mol．求：
（1）達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）容器中H₂的濃度．

6．化學(xué)鏈燃燒是一種新型燃燒技術(shù)，該技術(shù)是由載氧體、燃料反應(yīng)器和空氣反應(yīng)器組成．現(xiàn)用載氧體CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，其原理示意圖（圖1）如下：

燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)如下（反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)）：
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H₃=-172.4kJ?mol^-1
空氣反應(yīng)器中涉及反應(yīng)④：CaS（s）+2O₂（g）?CaSO₄（s）△H₄
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的理由是反應(yīng)②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故高溫下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8kJ?mol^-1，則△H₄=-954kJ?mol^-1．
（3）圖2為燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線；圖3為不同溫度下CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線

①降低燃料反應(yīng)器中SO₂生成量的措施有B；
A．CaSO₄投入燃料反應(yīng)器前加以粉碎      B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)            D．提高反應(yīng)體系的溫度
②當(dāng)lgK＜0時，說明相應(yīng)溫度下某反應(yīng)的程度小，此溫度下可以忽略該反應(yīng)．則燃料反應(yīng)器中宜控制的溫度范圍是650℃～900℃；
③向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng) ①、②于900℃達(dá)到平衡，則SO₂的平衡濃度為0.01mol•L^-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，則燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄（s）+CH₄（g）═2CaS（s）+CO₂（g）+2H₂O（g）．

5．利用硫酸銅晶體制取氧化銅，然后利用制取的氧化銅作催化劑來使氯酸鉀分解制取氧氣的．回答下列問題：
（1）制取氧化銅的化學(xué)反應(yīng)原理：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂+Na₂SO₄、Cu（OH）₂=CuO+2H₂O（ 用化學(xué)方程式表示）
（2）在過濾黑色固體物質(zhì)時要用蒸餾水洗滌固體物，為什么要用蒸餾水洗，如何洗滌？
（3）制取氧氣的裝置如圖，如何檢查該裝置氣密性將導(dǎo)管的出口浸入水槽中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量的水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣．
該裝置還可以量取生成氧氣的體積，以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（4）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒上下移動．

4．一定溫度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

	A．	0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
	B．	6～10的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
	C．	反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.20mol/L
	D．	反應(yīng)至6min時，H2O2分解了40%

3．在恒溫，體積為2L的密閉容器中通入1molN₂和xmolH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．20min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%．請回答下問題：
（1）x=3；
（2）20min內(nèi)用NH₃表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L．min），；
（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
（4）提述條件下，下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②⑤⑥（填序號）．
①單位時間內(nèi)生成2nmolNH₃的同時消耗nmolN₂
②單位時間內(nèi)斷裂1molN≡N鍵的同時生成3molH-H鍵
③用N₂、H₂、NH₃表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為1：3：2
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑥2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）