11．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、C等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程從粉煤灰提取活性Al：0，其流程如圖所示．

（1）寫出加入H2SO4過程中，鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣I的主要成分為SiO2、C．（填化學(xué)式）
（3）試劑a為NH3•H2O．（填“NH3•H2O”或“NaOH溶液”）
（4）操作b的名稱為灼燒，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外，還用的2種是坩堝、玻璃棒或泥三角．

分析 粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、C等，加入硫酸溶液其中氧化鋁溶解生成硫酸鋁，過濾濾渣Ⅰ為二氧化硅和碳，濾液Ⅰ中加入過量試劑a為一水合氨，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾渣Ⅲ，灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁，
（1）氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；
（2）上述分析可知，濾渣①為不溶于酸的SiO2、C；
（3）分析可知，試劑a是和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；
（4）操作b是灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，需要坩堝、玻璃棒、泥三角等；

解答 解：粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、C等，加入硫酸溶液其中氧化鋁溶解生成硫酸鋁，過濾濾渣Ⅰ為二氧化硅和碳，濾液Ⅰ中加入過量試劑a為一水合氨，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾渣Ⅲ，灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁，
（1）氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）上述分析可知，濾渣①為不溶于酸的SiO2、C，
故答案為：SiO2、C；
（3）分析可知，試劑a是和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，所以加入過量一水合氨會(huì)全部沉淀鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，選擇一水合氨，
故答案為：NH3•H2O；
（4）操作b是灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外，還用的坩堝、玻璃棒、泥三角等，
故答案為：灼燒，坩堝、玻璃棒、泥三角；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物分離提純的過程分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）通氯氣氧化Fe2+時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）將FeCl3•6H2O在空氣中充分灼燒后最終得到的物質(zhì)是Fe2O3，若想得到無水FeCl3，怎樣操作？在HCl氣流中灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
B．A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol•L-1•s-1
C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍(lán)色的快慢為背景來研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響．具體研究過程：
1、反應(yīng)原理：NaHSO3首先和KIO3反應(yīng)先產(chǎn)生碘離子，NaHSO3消耗完碘離子再和過量的KIO3溶液反應(yīng)生成I2．在實(shí)驗(yàn)的過程中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，即淀粉變藍(lán)．請(qǐng)寫出此反應(yīng)過程的離子方程式：3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
2、探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．實(shí)驗(yàn)如下：將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．據(jù)圖分析討論：
（1）興趣小組對(duì)于55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)原因進(jìn)行了猜測(cè)：
假設(shè)一：此溫度下，亞硫酸氫鈉分解；
假設(shè)二：沒有生成單質(zhì)碘；
假設(shè)三：淀粉變質(zhì)；
…
（2）由圖分析：溫度的變化與溶液變藍(lán)時(shí)間的關(guān)系是：40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長，反應(yīng)速率越慢．
（3）圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為v（b）小于v（c）（填大于、小于或等于）．
（4）圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)平均速率為5.0×10-5mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)圖象分析，你認(rèn)為淀粉能否作為檢驗(yàn)碘單質(zhì)的試劑？簡述理由：溫度高于40℃時(shí)，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的條件下作指示劑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)鏈燃燒是一種新型燃燒技術(shù)，該技術(shù)是由載氧體、燃料反應(yīng)器和空氣反應(yīng)器組成．現(xiàn)用載氧體CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，其原理示意圖（圖1）如下：

燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)如下（反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)）：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=-172.4kJ?mol-1
空氣反應(yīng)器中涉及反應(yīng)④：CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）△H4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)②在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的理由是反應(yīng)②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故高溫下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8kJ?mol-1，則△H4=-954kJ?mol-1．
（3）圖2為燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線；圖3為不同溫度下CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線

①降低燃料反應(yīng)器中SO2生成量的措施有B；
A．CaSO4投入燃料反應(yīng)器前加以粉碎      B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)            D．提高反應(yīng)體系的溫度
②當(dāng)lgK＜0時(shí)，說明相應(yīng)溫度下某反應(yīng)的程度小，此溫度下可以忽略該反應(yīng)．則燃料反應(yīng)器中宜控制的溫度范圍是650℃～900℃；
③向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng) ①、②于900℃達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度為0.01mol•L-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，則燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4（s）+CH4（g）═2CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)為，試寫出：
（1）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（ONa）COONa．
（2）乳酸與少量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為鏈狀時(shí)，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）2分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為環(huán)狀時(shí)，其結(jié)構(gòu)簡式為
．
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，
該物質(zhì)與甲醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，
酯化產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是（　�。�
A．C2H4、C3H8B．CH4、C3H8C．CH4、C4H10D．C2H2、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃7008008301 0001 200
平衡常數(shù)0.40.61.01.11.6
回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%．如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向右移動(dòng)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．SO32-、SO42-、H+、K+
C．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-D．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

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