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科目: 來源: 題型:選擇題

12.將4mol A(g)和2mol B(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g);△H<0,經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol•L-1,下列說法正確的是( 。
A.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時,升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動,同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減小
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時,增加A物質(zhì)的量,A和B轉(zhuǎn)化率都提高
D.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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11.下列說法正確的是( 。
A.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子束為0.2×6.02×1023
B.VLamol•L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
D.工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5×6.02×1023

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10.如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0 達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,試回答下列問題:

(1)a b過程中改變的條件可能是升溫;
(2)b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度;
(3)若增大壓強時,反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.,并標(biāo)出正逆反應(yīng)

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9.(1)蓋斯定律的含義是:對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變都是相同的,換句話說:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
(2)化學(xué)平衡兩個本質(zhì)特征是反應(yīng)物各組分的濃度保持不變、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率不等于零
(3)已知:
2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2 (g)?SO3 (g)+NO(g)△H=-41.8_kmJ•ol-1
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2}){\;}^{3}}$,溫度降低,平衡常數(shù)K增大(填“增大”、“不變”或“減小”).

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8.在一密閉容器中,反應(yīng)  aA(氣)?bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的40%,則(  )
A.平衡常數(shù)減小B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
C.平衡向正反應(yīng)方向移動了D.a>b

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7.m A(g)+n B(g)?p c(g),在同一壓強下變化如圖,敘述正確的是( 。
A.T1>T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.T1<T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.T1<T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.T1>T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,提高產(chǎn)率
C.用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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5.在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
B.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.3mol Z
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3
D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化

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4.2015年6月5日中國環(huán)境日主題是“踐行綠色生活”,該主題旨在增強全民環(huán)境意識、節(jié)約意識、生態(tài)意識,選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費模式,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù),防止其中重金屬鹽對土壤水資源造成污染
B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C.低碳生活就是節(jié)能減排,使用太陽能等代替化石燃料,可減少溫室氣體的排放
D.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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3.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制成240mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是C(填右圖相應(yīng)儀器的序號); 除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒,其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流.
(2)根據(jù)計算,需要濃鹽酸2.1 mL,下列量程或規(guī)格中,本實驗量筒應(yīng)使用的是A;容量瓶應(yīng)使用C.(在橫線上填寫相應(yīng)的序號,否則無分,下同)
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
(3)在量取濃鹽酸后,下列操作先后順序是(用編號表示)③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切.
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是AE.
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
(5)假設(shè)配制時其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何.(a、偏高;b、偏低;c、無影響,在下列橫線上填相應(yīng)序號)
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時,沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度a.

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