2．已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．

1．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
	B．	在101kP時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
	C．	熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
	D．	在相同條件下，1 molH20（l）完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1 molH2O（g）放出的熱量數(shù)值相等

20．下列有關(guān)反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H （298K）=-905kJ•mol^-1 的描述不正確的是（　�。�

	A．	生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
	B．	該反應(yīng)的燃燒熱為905KJ
	C．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)中每4molNH3（g）被氧化，放出905 kJ熱量

19．在密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P（g）+2Q（g）?2R（g）+S（g），下列說法可以充分說明在恒溫下已達(dá)到平衡的是（　�。�

	A．	反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
	B．	反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
	C．	P和S的生成速率相等
	D．	反應(yīng)容器中總的物質(zhì)的量保持不變

18．恒溫恒容時(shí)，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②③④．
①C（s）的濃度不再改變 ②CO₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變 ④氣體的密度再改變
⑤單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO₂，同時(shí)生成2molCO
⑥n（CO₂）：n（CO）=1：2 v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

17．如圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�

	A．	t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20g KNO3
	B．	NaCl的溶解度不受溫度的影響
	C．	溫度高于t2℃時(shí)，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
	D．	t2℃時(shí)，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等

16．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)．

（1）利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體（K₂關(guān)閉，K₁打開）
①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是AC （填標(biāo)號(hào)）
A．鋅和稀硫酸B．雙氧水和二氧化錳
C．濃氨水和氧化鈣D．濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變I、II裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進(jìn)方法是將裝置II內(nèi)充滿水；
（2）利用I、III裝置可驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K₂打開，K₁關(guān)閉）
①若要證明氧化性：KMnO₄＞C1₂＞Br₂，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
②若要證明乙烯為不飽和烴，C中的現(xiàn)象為溴水或溴的四氯化碳溶液褪色．

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加熱NH4Cl晶體時(shí)，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成
	B．	把氫氧化鈉固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容
	C．	除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后過濾
	D．	把裝有二氧化氮和四氧化氮混合氣體的燒瓶浸入到熱水中氣體顏色加深

14．下列說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	28 g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為2 NA
	B．	4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA
	C．	1 mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為NA

13．如圖是一塊用FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl₂．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為FeCl₃，氧化產(chǎn)物為CuCl₂，將兩者的氧化性相比較，F(xiàn)eCl₃的氧化性更強(qiáng)．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）若32g銅被氧化，參與反應(yīng)的FeCl₃的物質(zhì)的量為1mol．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×10²³．