10．下列儀器可以加熱的是（　�。�

A．

容量瓶

B．

坩堝

C．

膠頭滴管

D．

量筒

9．下列關(guān)于儀器的識別中錯誤的是（　　）

A．

分液漏斗

B．

蒸發(fā)皿

C．

坩堝鉗

D．

滴瓶

8．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)．
（1）中學(xué)常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫出符合條件的兩種不同類別的物質(zhì)（寫化學(xué)式）NO₂、Cl₂．
（2）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若  C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖1中所列裝置實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是除去產(chǎn)物氣流中的SO₂；，裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（3）如圖2所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．
①寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：NH₄HCO₃；B：H₂O；F：NO₂；G：HNO₃HNO₃．
②按要求寫出下列反應(yīng)方程式
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
G→E的離子反應(yīng)方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

7．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．
請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為6.8ml．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)2-3次，且洗滌液均要轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．
（6）配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒   ②H₂SO₄溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視刻度
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加水至刻度線．

6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄     2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI		B．	HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
	C．	FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO		D．	H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

	A．	100mL 0.5mol/L MgCl2溶液		B．	200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
	C．	50mL 1mol/L NaCl溶液		D．	250mL 0.2mol/L HCl溶液

4．ALAl₂（SO₄）₃溶液中，含有B mol Al³⁺，則此鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{B}{A}$ mol•L-1

B．

$\frac{2A}{B}$mol•L-1

C．

$\frac{A}{2B}$mol•L-1

D．

$\frac{B}{2A}$mol•L-1

3．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是①（填代號）．
①亞硫酸鈉和硫酸 ②二氧化錳和濃鹽酸 ③電石和水 ④石灰石和稀硫酸 ⑤鋅和稀硫酸 ⑥硫化亞鐵與稀硫酸 ⑦乙醇與濃硫酸

2．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負(fù)極．
（2）d極的電極反應(yīng)式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑；．B上總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）e、f電極上所產(chǎn)生的氣體及體積比是V （O₂）：V （H₂）=1：2．

1．X、Y、Z是三種短周期元素．已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11．在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰．
（1）X、Y、Z的元素符號分別為C、Al、Si．
（2）Y的氧化物是兩性氧化物．
（3）X和Z分別能與氧形成XO₂和ZO₂，XO₂在固態(tài)時屬于分子晶體，ZO₂在固態(tài)時屬于原子晶體．