19．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱(chēng)）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDF（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                    
F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
（4）根據(jù)計(jì)算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

18．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
	C．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	D．	碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

17．已知物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液②Al與NaOH溶液③Zn與H₂SO₄溶液④Mg與HCl溶液．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．

③④

B．

①③

C．

①②

D．

①③④

16．已知：T℃溫度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃溫度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入適當(dāng)濃硫酸得到混合溶液R（滴入濃硫酸時(shí)忽略溶液體積的變化），若R溶液中c（SO₄^2-）=0.05mol/L，則R溶液中c（B^-）約為④（填序號(hào)）
①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10^-4 mol/L ④1×10^-5 mol/L．

15．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”時(shí)，提高浸出速率的具體措施有酸的濃度、溫度．（寫(xiě)出兩個(gè)）
（3）“堿溶”的目的是發(fā)生反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，將Al（OH）₃ 轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，以便和Fe（OH）₃分離．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．
（4）從流程中分離出來(lái)的Fe（OH）₃沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄），該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）若根據(jù)過(guò)濾出的Fe（OH）₃沉淀來(lái)推算煤矸石中Fe₂O₃的含量，須將沉淀清洗干凈，檢驗(yàn)沉淀是否洗干凈的具體操作方法是取最后一次洗滌液的濾液少許于試管中，滴入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已洗干凈，否則沉淀未洗干凈．

14．用Pt電極電解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與回路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖所示．則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（　�。�

	A．	Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+		B．	Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
	C．	Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+		D．	Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

13．現(xiàn)有①鐵片 ②飽和食鹽水 ③液態(tài)氯化氫 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO₃ ⑦BaSO₄固體⑧石墨 ⑨苛性鈉，其中屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦⑨（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是④⑤，能導(dǎo)電的是①②⑥⑧．

12．同溫同壓下，1體積氣體A₂與3體積氣體B₂恰好完全反應(yīng)生成2體積的氣體X，則X的化學(xué)式可表示為AB₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A₂+3B₂=2AB₃．

11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒規(guī)格）量筒量取8.2mL，密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸．

10．蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H₂NCH₂COOH．