19．某化學(xué)興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉活塞a，打開止水夾b，將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡；松開手后，有水進(jìn)入導(dǎo)管，則氣密性良好；或方法二：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化．	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl₄層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
�。�（SCN）₂性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂．
ⅱ．Cl₂和Br₂反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl₂過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因過(guò)量氯氣和SCN^-反應(yīng)2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-濃度減小，則Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動(dòng)而褪色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測(cè)合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl₃溶液，若溶液不變紅，則上述推測(cè)合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H₂O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl^-，沒有Br^-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO₃溶液，只能生成AgCl沉淀．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2KI=KCl+KBr+I₂．

18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物混合反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O
（2）D的氫化物形成的濃溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O
（4）工業(yè)上制取D單質(zhì)方法的名稱是氯堿工業(yè)，反應(yīng)的離子方程式是Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^一）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　　）

	A．	Ca2+、K+、Cl-、SO32-		B．	NH4+、Fe2+、I-、SO42-
	C．	Na+、K+、ClO-、S2-		D．	Na+、S2O32-、AlO2-、K+

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸滴到膽礬晶體上	晶體逐漸變成白色	該過(guò)程發(fā)生物理變化
B	將過(guò)量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中	溶液變成藍(lán)色	過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C	向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	硝酸亞鐵與硫酸不反應(yīng)
D	將滴有酚酞的氨水加熱	紅色逐漸變淺	一水合氨受熱分解，導(dǎo)致溶液堿性減弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體．J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO₂中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖所示：

（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出化合物L(fēng)的電子式：．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用①（填序號(hào)）方法
①熱還原法      ②電解法       ③熱分解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加96克．

14．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
	B．	向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
	C．	向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

13．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
	B．	常溫下$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
	C．	水電離出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]-、K+、CO32-

12．下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是（　�。�

	A．	采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
	B．	經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物逛行分類放量
	C．	熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
	D．	煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca（HCO3）2，食醋可以除水垢

11．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	鍋爐中沉積的水垢大部份可以用稀鹽酸溶解去除
	B．	加熱FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3促進(jìn)了Fe3+水解
	C．	向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，水的電離平衡都逆向移動(dòng)
	D．	反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

10．已知：①：2C（s）+O₂（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H₂（q）+O₂（q）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H為（　　）

A．

262.6kJ/mol

B．

-131.3kJ/mol

C．

-352.3kJ/mol

D．

+131.3kJ/mol