16．下列物質(zhì)中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�

A．

CH≡CH

B．

CH2=CH2

C．

D．

15．下列物質(zhì)中，不能同時(shí)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（　�。�

A．

NaHSO4

B．

Al2O3

C．

NaHCO3

D．

Al（OH）3

14．下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

	A．	鐵與稀硝酸		B．	鐵和硫酸銅溶液
	C．	鐵和氫氧化鈉溶液		D．	鐵粉與灼熱的水蒸氣

13．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	乙炔的燃燒		B．	苯的硝化反應(yīng)
	C．	乙烷跟氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷		D．	乙烯與氯化氫作用生成一氯乙烷

12．某校同學(xué)為探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是A、C；
A．Br₂＞I₂    B．Fe³⁺＞Br₂C．Br₂＞Fe³⁺D．I^-＞Br^-
（3）已知Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．
①FeCl₃溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H₂SO₄    ⑤淀粉液．
（友情提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）取少量FeCl₃溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂．

11．有機(jī)物A的分子式為C₄H₈O₂．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D物質(zhì)具有的官能團(tuán)的名稱為羧基；①的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；
（3）寫(xiě)出與A同類的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

10．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10．A與D可形成A₂D、A₂D₂共價(jià)化合物．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）D位于周期表二周期，ⅥA族；
（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；
（3）C₂的電子式為，B與D通常能形成分子晶體，在E₂D₂中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫(xiě)出一種即可）（NH₄）₂CO₃，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）NH₂-CH₂-COOH．

9．如右圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）打開(kāi)K₂，合并K₁．A為負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是A處金屬不斷溶解；B極的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）打開(kāi)K₁，合并K₂．A為陰（填“陰”或“陽(yáng)”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是A上有紅色金屬析出；B極的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則析出銅的質(zhì)量為6.4g．

8．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL．請(qǐng)回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．25℃時(shí)，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中加入5g X（無(wú)水鹽）后，恰好達(dá)到飽和，則25℃時(shí)X的溶解度為（　　）

A．

10.0g

B．

15.0g

C．

16.7g

D．

18.8g