5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)如圖1，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用n_B、t_B表示）．
（3）該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是ac（填字母）．
a、CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化            b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d、v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a、c（H₂）減少                 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c、CH₃OH 的物質(zhì)的量增加        d、重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在如圖2坐標圖中標示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標明信息）．
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：
2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+e^-=4OH^-．

4．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．？
（1）CH₄可與Cl₂反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖？
①Cl₂→2Cl•△H=243kJ•mol^-1
②Cl•+CH₄→•CH₃+HCl△H=4kJ•mol^-1
③•CH₃+Cl₂→CH₃Cl+Cl•△H=-106kJ•mol^-1
則CH₄與Cl₂反應(yīng)生成CH₃Cl（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol^-1．
（2）CH₄可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示：
則通入CH₄的一極為原電池的負極（填“正極”或“負極”），負極的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

3．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e-=Cu．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出甲池中負極的電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺．
②寫出乙池中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

2．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤100 t．計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，每天可產(chǎn)生的SO₂的質(zhì)量；
（2）這些SO₂在標準狀況下的體積．

1．配平氧化還原反應(yīng)方程式Cu₂O+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O，并回答下列問題：
（1）3Cu₂O+14HNO₃→2Cu（NO₃）₂+6NO+7H₂O
（2）反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了氧化性、酸性性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO₂生成．

20．某溶液中只存在CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-等四種離子，離子濃度的大小順序有如下四種可能：
a．c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）     
b．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     
d．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）上述關(guān)系式中肯定不正確的是a（填序號）．
（2）若該溶液是由一種溶質(zhì)溶于水而成，則該溶質(zhì)是CH₃COONa，四種離子濃度的大小順序為b（填序號）．
（3）若上述關(guān)系中c是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH兩種物質(zhì)構(gòu)成的混合物；若上述關(guān)系中d是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa兩種物質(zhì)構(gòu)成的混合物．

19．在一定條件下，反應(yīng)2A+B?C達到平衡．
（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是固或液態(tài)；
（3）若A、B、C均為氣態(tài)，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應(yīng)．經(jīng)6s后，此容器內(nèi)壓強為起始的0.6倍，則用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol•L^-1•s^-1，B的轉(zhuǎn)化率為60%，6s末時C的物質(zhì)的量濃度為3.6mol/L．

18．已知反應(yīng)：
2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．
現(xiàn)有m mol NO₂和n mol NO（m＞n）組成的混合氣體，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO₃和NaNO₂）進入溶液，則X的值至少是（　　）

A．

$\frac{m}{a}$mol

B．

$\frac{2m}{3}$mol

C．

（m+n）mol

D．

$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

17．對于氮、磷、砷元素的下列說法中，正確的是（　　）

	A．	最高價氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
	B．	氣態(tài)氫化物的水溶液堿性增強的順序是NH3、PH3、AsH3
	C．	隨著核電荷數(shù)的增大，其原子半徑減小
	D．	隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強

16．下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是（　�。�

A	B	C	D
分離水和苯	存放濃硝酸	準確量取9.50mL水	實驗室測定硫酸沸點

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D