18．下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉，填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）2Fe+3Br₂=2FeBr₃，
（2）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，反應開始后，觀察D和E兩試管，D中看到的現(xiàn)象是石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，E中看到的現(xiàn)象是有白霧，產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）改進后的實驗除：①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：充分吸收有毒氣體，防止大氣污染
（6）將B中的產(chǎn)物進行過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分液，將下層液體再次水洗分液而后進行干燥，最后得到的液體中主要含有的有機物苯和溴苯．

17．實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈紅棕色、易與水發(fā)生較劇烈的化學反應，100度左右時易升華．如圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如1、2所示．

（1）寫出B中制取Cl₂的反應化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）當D中有充滿黃綠色氣體現(xiàn)象時再點燃D處酒精燈的比較合適．
（3）裝置1 和裝置2的都有缺點，如果選用2裝置完成實驗，則必須采取的改進措施是在E、F之間加入一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．

16．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效消毒劑．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定；②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．（提示：NCl₃中N為-3價）．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為H₂．
（2）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②控制好反應的溫度．
（3）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑．
（4）實驗室制取氣體B的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

15．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題．

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A． Mg²⁺      B．Fe²⁺  C．Al³⁺      D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ的名稱是洗滌；
②請寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）； 工業(yè)上有16t Fe₂O₃在200m³的容器中反應，1小時后測得Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時間內(nèi)CO的消耗速率為0.75mol/（L•h）．
（5）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲水消毒劑．用如圖2裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是_a（填“a”或“b”）．
②寫出陽極的電極反應式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O_．
③當制得132.8g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)減少的陰離子的物質(zhì)的量為0.8mol．

14．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．
根據(jù)題意完成下列填空：
可能存在的副反應有：
①醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，
②Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式
①NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄，
②HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{加熱}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O． 
（3）①將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻，液封溴乙烷．
②試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾             b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取    d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成   b．減少Br₂的生成和HBr的揮發(fā)   c．水是反應的催化劑．

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c（填字母代號）．
a．蒸餾水                      b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液            d．飽和NaHCO₃溶液
（4）實驗開始后，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，可采取的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．
（6）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．（填字母代號）
a．燒杯          b．蒸發(fā)皿         c．試管         d．錐形瓶
（7）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．請設計簡單實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．

12．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）    （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）    （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c（填序號）．
a．蒸餾水                     b．飽和NaHSO₃溶液
c．飽和Na₂SO₃溶液              d．飽和NaHCO₃溶液
已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度．
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴入幾滴BaCl₂溶液，
若產(chǎn)生白色沉淀則說明產(chǎn)品中含有Na₂SO₄，若沒有產(chǎn)生白色沉淀則說明產(chǎn)品中不含Na₂SO₄．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

11．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品．如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是爆炸并產(chǎn)生大量白霧
（3）進行實驗時，應先點燃（填寫字母，下同）A處的酒精燈，然后再點燃B處的酒精燈．
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl₃易升華．
（5）裝置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸氣進入C使AlCl₃發(fā)生水解．

10．肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用圖1反應制取肉桂酸．
藥品物理常數(shù)如表：

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）	0.3	遇熱水水解	0.04	互溶
沸點（℃）	179.6	138.6	300	118
相對分子質(zhì)量	106	102	148	60

填空：
Ⅰ．合成：反應裝置如圖2所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振蕩使之混合均勻．  在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣�。ɑ蛴驮。�．加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH₃COONa•3H₂O）的原因是乙酸酐遇熱水水解．
Ⅱ．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行如圖3操作：
（4）加飽和Na₂CO₃溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（6）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．
（7）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應中的產(chǎn)率是75%（保留兩位有效數(shù)字）．

9．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．
已知：①過碳酸鈉具有Na₂CO₃和H₂O₂的性質(zhì)．
②2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂（aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0
③50℃時，2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s） 開始分解
某興趣小組制備過碳酸鈉的裝置示意圖如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）圖1中玻璃導管a的作用是平衡壓強，使H₂O₂溶液順利流下
（2）本實驗的關(guān)鍵是控制溫度，用該裝置制備過碳酸鈉有不足之處，下列改進措施可行的是AB（填序號）．
A、緩慢滴加H₂O₂溶液    B、冷水浴    C、用酒精燈加熱
（3）將實驗改進后按如圖2所示流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品
①洗滌固體Y時選用無水乙醇作為洗滌劑的目的是減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水份利于干燥
②在濾液X中加入適量中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度
（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有AB．
A．Na₂SB．FeCl₃C．Na₂SiO₃      D．NaHCO₃
（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取m₁g樣品→溶解→沉淀反應→過濾→洗滌→干燥→稱量m₂g．
①寫出沉淀反應的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
②產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．
③結(jié)果與分析：主要影響因素是沉淀是否完全及過碳酸鈉有無分解．