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科目: 來源: 題型:解答題

8.以苯酚為原料合成 的路線如圖所示.請按要求作答

(1)寫出鑒別苯酚與A這2種有機(jī)物的有關(guān)反應(yīng)方程式,并用必要的文字說明:分別加入濃溴水,若有白色沉淀生成的,原物質(zhì)為苯酚,沒有沉淀的為
(2)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B,F(xiàn)
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:④,
(4)反應(yīng)⑤可以得到E,同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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7.汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會(huì)廣泛關(guān)注.
(1)某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g))△H=-483.6kJ/mol
則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)═2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol.
(2)該小組利用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀薄膜做電極].鈀電極A為陰極,電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O.
(3)氨法催化還原NO原理如下:
主反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)   (△H<0)
副反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+4O2(g)?2N2O(g)+6H2O(g)
4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)?4N2O(g)+6H2O(g)
有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖2、圖3所示,據(jù)此回答以下問題:

①催化還原NO應(yīng)控制n(NH3)/n(NO)的最佳值為1,理由是n(NH3)/n(NO)小于1時(shí),NO脫除率不高,n(NH3)/n(NO) 大于1時(shí),NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加.
②主反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{{c}^{6}({H}_{2}O){c}^{4}({N}_{2})}{c({O}_{2}){c}^{4}(N{H}_{3}){c}^{4}(NO)}$,隨著溫度的增加,K將減小(選填“增加”、“減小”或“不變”.
③影響N2O生成率的因素有溫度、氧氣濃度和n(NH3)/n(NO).
(4)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9.萬一誤服了BaCO3,應(yīng)盡快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol/L.
(5)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理,反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq).

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6.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶),還含少量Fe2O3、SiO2.實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下:

(1)寫出孔雀石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O.
(2)濾渣A成分的化學(xué)式是SiO2,氣體B的分子式是NH3
(3)將CuCl2溶液酸化后,經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到CuCl2•3H2O晶體.
(4)某種胃藥片的治酸劑為CaCO3,該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下(假設(shè)其他成分不發(fā)生反應(yīng)):
a.配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL.
b.取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中.
c.向錐形瓶內(nèi)加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應(yīng).
d.用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定剩余鹽酸,至達(dá)到滴定終點(diǎn).
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶.
②若滴定中NaOH溶液的用量為15.00mL,則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.

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5.53.0g Na2CO3的物質(zhì)的量為(  )
A.0.2B.0.25molC.1.0molD.0.5mol

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4.同溫同壓下,體積相同的兩種氣體C2H6和N0,二者不同的是(  )
A.物質(zhì)的量B.密度C.質(zhì)量D.含有的原子數(shù)

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3.下列各物質(zhì)中含氧原子個(gè)數(shù)最多的是(  )
A.1mol KClO3B.0.5mol H3PO4C.1mol O2D.3.01×1023個(gè)CO2

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2.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑.它受熱、遇酸易分解.工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示.(說明:a中盛放稀硫酸;b中盛放Na2SO3固體)回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是蒸餾燒瓶
(2)b中反應(yīng)的離子方程式為:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
(3)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清.此渾濁物是S.
(4)d中的試劑為氫氧化鈉溶液.發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)有2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
(5)試驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度(寫出兩條).
(6)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量,原因是若通入的SO2過量,則溶液顯酸性,硫代硫酸鈉會(huì)分解.

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1.碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物,它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用.甲、乙兩組同學(xué)分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答.
(1)甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下:

①溶解大理石時(shí),用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水.
②上述流程中,“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為:過濾、洗滌、干燥.
③“濾液A”中除H+離子外,還含有的陽離子是NH4+
(2)乙組對某硫酸鈣晶體(xCaSO4•yH2O)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究.稱取6.52g該晶體進(jìn)行加熱,加熱過程中,固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖所示.又知t5~t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是發(fā)生了2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑.

①加熱時(shí),該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是t1(填“t1”、“t3”或“t5”).
②t4~t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為CaSO4
③tl~t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O.

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20.芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備.芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強(qiáng)烈氧化時(shí),最終都氧化成羧基.某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸.反應(yīng)原理:
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱相對分 子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.

(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為.操作Ⅱ?yàn)檎麴s.
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑,否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化,產(chǎn)生氯氣.
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD.
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液,分液,水層再加入濃鹽酸酸化,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸.
(5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%.

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19.磷酸鐵(FePO4•2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵.
(1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題,電化學(xué)腐蝕最為普遍.寫出在潮濕空氣中鋼鐵發(fā)生吸氧銹蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O═4OH-.鐵銹的主要成分是Fe2O3(填寫化學(xué)式),將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未檢測出Fe3+,用離子方程式說明原因:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過濾,反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率.
(3)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+.為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗和用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2-3次,應(yīng)選用酸式滴定管.
②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中c(Fe2+)=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是A、B(填序號).
A.加入適當(dāng)過量的H2O2溶液         B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行   D.用氨水調(diào)節(jié)pH=7.

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同步練習(xí)冊答案