8．以苯酚為原料合成 的路線如圖所示．請(qǐng)按要求作答

（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機(jī)物的有關(guān)反應(yīng)方程式，并用必要的文字說明：分別加入濃溴水，若有白色沉淀生成的，原物質(zhì)為苯酚，沒有沉淀的為．
（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，F(xiàn)．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：④，
（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 根據(jù)苯酚的性質(zhì)可知，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，進(jìn)而與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C在NaOH乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成，或全部發(fā)生加成反應(yīng)生成四溴產(chǎn)物，由G可知應(yīng)為1，4加成產(chǎn)物，則E為，F(xiàn)為，最后水解可生成G，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：根據(jù)苯酚的性質(zhì)可知，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，進(jìn)而與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C在NaOH乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成，或全部發(fā)生加成反應(yīng)生成四溴產(chǎn)物，由G可知應(yīng)為1，4加成產(chǎn)物，則E為，F(xiàn)為，最后水解可生成G，
（1）A為，屬于醇，鑒別A與苯酚的方法是在兩種試劑中分別加入濃溴水，若有白色沉淀生成的，原物質(zhì)為苯酚，沒有沉淀的為，
故答案為：分別加入濃溴水，若有白色沉淀生成的，原物質(zhì)為苯酚，沒有沉淀的為；
（2）由以上分析可知B為，F(xiàn)為，故答案為：；；
（3）反應(yīng)④為在NaOH乙醇溶液的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，方程式為，
故答案為：；
（4）D為，與溴可發(fā)生1，2加成或1，4加成，或全部發(fā)生加成反應(yīng)生成四溴產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的副產(chǎn)品為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)苯酚能發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行推斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫可能正確的是

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

NaOH溶液

Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋HCO＋3OH－=

H2O＋Mg(OH)2↓＋CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2=CO＋H2O

D

Na＋、NO、SO

NaHSO4溶液

SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．t℃時(shí)，將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成 SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABE
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化        B．SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化    D．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2的同時(shí)生成 nmolO2     F．混合氣體密度不再變化
（3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是ACD
A．向容器中通入O2      B．?dāng)U大容器的體積         C．使用正催化劑
D．升高溫度            E．向容器中通入氦氣．
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比 n（SO2）：n（O2）=1：1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了 20%．則SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，而逆反應(yīng)速率增大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)中含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．1mol KClO3B．0.5mol H3PO4C．1mol O2D．3.01×1023個(gè)CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
（1）1C+4HNO3（濃）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）1S+6HNO3（濃）═1H2SO4+6NO2↑+2H2O；
（3）3Ag+4HNO3（�。┄T3AgNO3+1NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL 2.0 mol/L 的鹽酸與100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)均為0.2×6.02×1023
B．每摩爾烷烴（CnH2n+2）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×6.02×1023
D．24g鎂在足量CO2中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表所示的四種元素中，W、X、Y、Z均為短周期元素，其中Y是地殼中含量最高的元素，且這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)放熱反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
C．反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和
D．是體系將儲(chǔ)存的能量釋放出來的過程

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