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19.分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類不正確的是(  )
A.化合物:干冰,冰水混合物,燒堿,小蘇打
B.電解質(zhì):硫酸,甲烷,燒堿,食鹽
C.同素異形體:石墨,C60,C80,金剛石
D.混合物:豆?jié){,純凈礦泉水,分析純鹽酸,石灰石

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18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍,Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.下列說法正確的是(  )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)
B.四種元素的原子中W原子半徑最大
C.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性Y最強(qiáng)
D.化合物XY2與ZY2分子中的化學(xué)鍵類型相同

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17.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是( 。
A.二氧化硅為酸性氧化物,可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B.氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量,添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C.碳酸鈉可以作為食品疏松劑
D.食品工業(yè)中可以用二氧化硫加工銀耳,使之更白

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16.某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能.經(jīng)檢測(cè),M中只含有兩種短周期元素.現(xiàn)取41g M溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng),得到無色溶液A和22.4L氣體B(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得),該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸,可觀察到溶液先變渾濁后變澄清.
物質(zhì)B有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:B$\stackrel{x}{→}$C$\stackrel{x}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E,E是一種強(qiáng)酸.將C和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)M的化學(xué)式為AlN.
(2)無色溶液A呈堿性,其原因是AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-(用離子方程式表示).
(3)弱酸F是一種比碳酸酸性稍強(qiáng)的弱酸,具有較強(qiáng)的氧化性,通常在室溫下易分解.要制得F溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是bd(填序號(hào)).
a.鹽酸b.二氧化碳  c.稀硫酸d.二氧化硫
(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-,可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體.寫出上述反應(yīng)的離子方程式:2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑.若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在陰極(填“陰極”或“陽極”)生成,電極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

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15.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b,打開活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能順利流下,則氣密性良好.
(2)實(shí)驗(yàn)過程如下:
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈D裝置中:溶液變紅色;E裝置中:水層溶液變黃色,振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>Fe3+
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D裝置中又有新的變化:紅色慢慢褪去.
①為了探究溶液“紅色慢慢褪去”的原因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
取D中溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在Fe3+.取D中溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液.實(shí)驗(yàn)證明“紅色慢慢褪去”的原因是過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色.
②猜測(cè)SCN-可能被Cl2氧化了,又進(jìn)行了如下研究.
資料顯示:
SCN-的電子式為,認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化,理由是SCN-中碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià).取D中溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素.通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol.
(4)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足,請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)畫出相應(yīng)的改進(jìn)裝置.

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14.鉻是水體的主要的污染物之一,可以導(dǎo)致水生生物死亡.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì).例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下:

(1)在如圖所示的編號(hào)步驟中,其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O.
(2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和鹽酸,可將這兩種離子相互分離,根據(jù)上圖信息分析,在涉及的過濾操作中,上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-、Fe(OH)3.  (寫化學(xué)式)
(3)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外,還有0、+2、+4和+5等.
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng).已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3.
(4)步驟⑤應(yīng)該加入氧化劑(填“還原”或“氧化”).

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13.汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”.
已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-113kJ•mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理,在T℃時(shí),將2mol NO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中,反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示,則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí),NO的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L-1•min-1
②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20~30min內(nèi)NO、CO濃度發(fā)生變化的曲線,引起該變化的條件可能是b(填字母).
a.加入催化劑     b.降低溫度
c.縮小容器體積  d.增加CO2的物質(zhì)的量
③當(dāng)25min達(dá)到平衡后,若保持體系溫度、容積不變,再向容器中充入NO、N2氣體各1mol,平衡將向左移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”).
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如,
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,則整個(gè)過程中共放出熱量173.4kJ.

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12.面對(duì)全球近期的氣候異常,環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn).化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物(NOx)等氣體已成為大氣污染的主要因素.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3g).
某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.
根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800.
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”“<”或“=”).

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11.液體燃料電池相對(duì)于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn).一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示.該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,H2SO4作為電解質(zhì).下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是(  )
A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
C.利用該燃料電池工業(yè)上可以電解MgCl2溶液制備Mg
D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),右側(cè)電池區(qū)中因電極反應(yīng)消耗H+,故c(H+)逐漸減小

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10.下列說法正確的是(  )
A.常溫下,pH=3的HX(一元酸)溶液與pH=11的YOH(一元堿)溶液等體積混合,所得溶液的pH一定大于或等于7
B.在相同溫度下,濃度均為0.1 mol•L-1的(NH42Fe(SO42和(NH42SO4溶液中,c(NH4+)相同
C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.0.4 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-

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