5．Na₂O₂中氧元素化合價為-1價，根據(jù)氧化還原反應的知識可以推知Na₂O₂既有氧化性又有還原性．Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反應，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在這個反應中氧化劑為KMnO₄，還原劑為Na₂O₂．

4．高一某研究性學習小組在化學實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗．
（1）理論計算：稱取24.0g CuO進行實驗，若H₂足量，應該可以得到Cu的質量為19.2 g
（2）實驗：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g．這個反�，F(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣；
（3）一組學生查閱資料：
Ⅰ．H₂還原CuO時還可能得到氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O為紅色固體，不溶于水；
Ⅱ．Cu₂O能與稀硫酸反應：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu₂O能與稀硝酸反應：3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
討論：可以選擇足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判斷紅色固體中混有Cu₂O； 現(xiàn)象是溶液呈藍色同時有紅色固體出現(xiàn)；
（4）另一組學生認為通過計算，即可確認固體成分是Cu與Cu₂O的混合物．
20.4g紅色固體中Cu₂O的物質的量為0.075mol；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質的量為0.15mol．

3．取含HCl和MgSO₄的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，如圖為產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）間的關系圖：
請回答下列問題：
（1）OA段生成沉淀的化學式為BaSO₄；
（2）AB段生成沉淀的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）原溶液中的c（HCl）=1mol•L^-1．

2．黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應中，被氧化的元素是KNO₃和S，氧化劑是C，氧化產(chǎn)物是CO₂．

1．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母代號填在表格內(nèi)．
A．萃取分液        B．分液          C．蒸餾         D．過濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物	②分離水和汽油的混合物	③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶	④提取出碘水中的碘單質
D	B	C	A

20．同溫同壓下，氧氣（O₂）和臭氧（O₃）的體積比是3：2，則它們的物質的量之比是3：2，原子個數(shù)之比是1：1，一定條件下氧氣轉化為臭氧的反應不是氧化還原反應（填“是”或“不是”）．

19．按要求寫出下列化學用語
（1）自來水中氯離子檢驗的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（2）鹽酸除鐵銹的離子方程式6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O
（3）二氧化碳通入澄清石灰水的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

18．下列操作能達到目的是（　�。�

選項	目的	操作
A	配制100mL 1.0mol/L MgSO4溶液	將12.0g MgSO4固體倒進100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水
B	確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
C	制備Fe（OH）3膠體	向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間加熱煮沸
D	取出分液漏斗中所需的上層液體	下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
	B．	標準狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA
	C．	常溫常壓下，16克O2含電子數(shù)為10NA
	D．	1mol Mg 原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為2NA

16．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結論是（　　）

	A．	①加CCl4  ②加苯  ③加酒清		B．	①加酒精  ②加CCl4  ③加苯
	C．	①加苯  ②加CCl4  ③加酒精		D．	①加苯  ②加酒精  ③加CCl4