2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應中氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）若反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是44.8L．

1．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O		B．	2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
	C．	SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl		D．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

20．計算含有1.0mol•L^-1NH₃的1.0×10^-3mol•L^-1[Zn（NH₃）]²⁺溶液和含有0.10mol•L^-1NH₃的1.0×10^-3mol•L^-1[Zn（NH₃）]²⁺溶液中Zn²⁺濃度分別是多少？已知[Zn（NH₃）]²⁺的離解常數(shù)K_i=3.48×10^-10．

19．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①3，3，5，5-四甲基庚烷；

②（CH₃）₂CHCH=CHCH₃4-甲基-2-戊烯；
（2）寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：．

18．海洋中含有豐富的化學資源．如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等等．
（一）從海水得到的粗食鹽水常含BaCl₂等雜質(zhì)．某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl₂兩種固體混合物試回答下列問題．

（1）操作①的名稱是溶解，
（2）試劑a是Na₂CO₃，試劑b是HCl，固體B是BaCl₂．（填化學式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的離子反應方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：BaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ba²⁺
（4）該方案能否達到實驗目的：否．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）濾液中應滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）判斷試劑試劑a已經(jīng)足量的方法：靜置取沉淀后上層清液少許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸鈉已足量
（6）有下列儀器，操作②時必須用到的是E（填字母），儀器A的名稱是量瓶．

（二）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘．需要上述儀器中的B（填字母），向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為萃�。�
（三）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，些儀器是CDFG（填字母）．

17．天津港爆炸事故發(fā)生后，瑞海物流存儲的700噸劇毒�；�品NaCN（口服氰化鈉致死量為1～2mg/kg、空氣中氫氰酸濃度達0.5mg/L即可致死）牽動著全國人民的心．8月15日爆炸現(xiàn)場的NaCN被找到，NaCN未發(fā)生大范圍泄露，最終這批NaCN被安全轉(zhuǎn)移．隨后防化官兵對現(xiàn)場殘留的NaCN 噴淋了H₂O₂ 溶液使NaCN轉(zhuǎn)化為無毒的NaHCO₃和NH₃已知：NaCN中C元素為+2價、H₂O₂中O素為-1價．
（1）試寫出此反應的化學方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑
（2）此反應中被氧化的元素為C，氧化劑為：H₂O₂
（3）若反應中共收集到標準狀況下NH₃ 4.48L（不考慮NH₃在水中的溶解）則反應中轉(zhuǎn)移電子0.4 mol．
（4）H₂O₂ 溶液中加入MnO₂固體立刻會產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體，而反應后固體MnO₂質(zhì)量不變．
①MnO₂在此反應中的作用是催化劑
②反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

16．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥、⑩后面．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3  ⑩

（3）上述①③⑦⑧⑨中屬于電解質(zhì)的是：①③
⑤在水中電離方程式為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
（4）上述物質(zhì)中⑦與足量③溶液反應的離子反應方程式為：SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-．

15．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是從植物黃花蒿 葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國科學家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（C₁₅H₂₄O₅）領(lǐng)域的開創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學及醫(yī)學獎，成為了首位獲得諾貝爾獎的中國本土科學家．青蒿素為無色針狀晶體，味苦． 在乙醚（C₂H₅-O-C₂H₅ ）中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
	B．	用乙醚提取黃花蒿 葉中的青蒿素比用水效果好
	C．	青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化
	D．	青蒿素的化學合成方法沒有任何研究意義

14．（1）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15molH₂S含有相同的氫原子．
（2）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×10²²個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$0.1mol，這些NH${\;}_{4}^{+}$中所含有的電子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.1mol．

13．一系列物質(zhì)：NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₅、HClO₄是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（　�。�

	A．	Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3
	B．	Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4
	C．	NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3
	D．	P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4