12．某混合溶液中，一定含有Cl^-、Br^-、I^-，可能含有的離子如下表所示．
可能大量含有的陽離子H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺
可能大量含有的陰離子CO₃^2-、AlO₂^-、NO₃^-
為探究其成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
探究一：取10mL該混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
探究二：取1L該混合溶液，向該溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示．

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	5.6L	11.2L	22.4L
n（Cl-）	2.5mol	3.0mol	4.0mol
n（Br-）	3.0mol	2.8mol	1.8mol
n（I-）	X mol	0	0

下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	X=0.3
	B．	溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4
	C．	加入的氫氧化鈉溶液的濃度為1.45mol•L-1
	D．	溶液中大量存在的離子共有六種

11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�

	A．	移液后未洗滌燒杯
	B．	在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線
	C．	在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線
	D．	定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	C．	氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
	D．	氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定是還原劑

9．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	NaCl晶體  硫酸銅		B．	鋁  二氧化硫
	C．	液態(tài)的醋酸  蔗糖		D．	熔融的KNO3  硫酸溶液

8．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（　�。�

	A．	硫酸　　純堿　　燒堿		B．	硝酸　　燒堿　　氯化鈉
	C．	醋酸　　酒精　　碳酸鈣		D．	鹽酸　　熟石灰　　苛性鈉

7．某興趣小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把35.1g NaCl 放入500ml燒杯中，加入150ml蒸餾水．待NaCl 完全溶解后，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容器里，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100ml，該溶液恰好與20ml 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該容器的體積為30L．

6．在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為80mL，固體混合物的質(zhì)量為34.4g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96升．
（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為120mL，固體混合物的質(zhì)量仍為34.4g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升．

5．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H₂  ②鋁  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（每空一分）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

4．過氧化鈣（CaO₂）是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO₂•nH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+2nH₂O，2CaO₂+4HCl═2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
現(xiàn)稱取兩份1.408g過氧化鈣樣品分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na₂CO₃溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計(jì)算1.408  g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計(jì)算樣品中CaO₂•nH₂O的n值．（寫計(jì)算過程，否則不得分）．

3．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：現(xiàn)將17.4gMnO₂與200g 36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)．
（1）請(qǐng)寫出上述化學(xué)方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.4mol．
（3）若向上述反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，可產(chǎn)生229.6克沉淀？