13．現(xiàn)有0.540kg質(zhì)量分數(shù)為20%的CuCl₂溶液．計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量．

12．在300ml 2mol/L　H₂SO₄溶液中，H⁺的濃度是4mol/L，H⁺的物質(zhì)的量是1.2mol，SO₄^2-的數(shù)目是0.6N_A．

11．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�

A．

西瓜是酸性食物

B．

豬肉是堿性食物

C．

奶油是酸性食物

D．

大米是堿性食物

10．你認為減少酸雨可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料      
②把工廠的煙囪造高     
③燃料脫硫    
④開發(fā)新能源．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①③

9．關于氨的下列敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	氨易液化，因此可用來作制冷劑
	B．	氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗
	C．	實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl
	D．	液氨是純凈物

8．肼（N₂H₄）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料，將肼蒸氣通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化．
（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是②（填序號）．
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學式為N₂．
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH^-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）加入NaClO時發(fā)生的反應為Cu${（{NH}_{3}）}_{4}^{2+}$+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O．該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol．

7．下列有關平衡常數(shù)說法正確的是（　�。�

	A．	溫度升高，平衡常數(shù)一定變大
	B．	溫度升高，平衡常數(shù)一定不變
	C．	平衡向正反應方向移動后，平衡常數(shù)一定變大
	D．	使用催化劑，平衡常數(shù)一定不變．

6．下列溶質(zhì)的溶液中C（H⁺）相同，則物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

A．

HCl

B．

CH3COOH

C．

HClO4

D．

H2SO4

5．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　�。�
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑+H₂O 　　　
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
③Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+2H₂O　
④Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

沒有

4．鉚在銅板上的鐵鉚釘（如圖所示），處于僅含氯化鈉的水膜中，下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	鐵鉚釘在此環(huán)境下會發(fā)生化學腐蝕
	B．	與鐵接觸的水膜發(fā)生的反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	原電池反應的化學方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
	D．	如果處于酸雨環(huán)境中將發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+