13．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂．②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂、CO的混合物．
設(shè)計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（3）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO₂，確保完全吸收．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（5）實驗反思
學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）₂溶液，其理由是Ba（OH）₂的溶解度大于Ca（OH）₂，保證產(chǎn)生的CO₂全部被裝置B吸收，避免其逸出造成測定誤差
②此裝置存在一定缺陷，請你指出沒有尾氣處理裝置．

12．要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們（　�。�

	A．	溶解、過濾
	B．	制成熱的硝酸鉀飽和溶液，降溫后再過濾
	C．	制成溶液后直接蒸干
	D．	先溶解、再蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾

11．下列離子方程式中只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Ag⁺+Cl^-═AgCl↓　        
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
③CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
④Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
⑤Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓+BaSO₄↓

A．

①③

B．

⑤

C．

④⑤

D．

②

10．下列每組反應(yīng)一定能用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)
	B．	CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)
	C．	H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
	D．	Na、Mg分別與稀鹽酸反應(yīng)

9．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�

	A．	碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O

8．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	分液時，分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出
	B．	過濾時，為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌
	C．	對于互溶的且沸點相差較大的兩種液體，可使用蒸餾的方法分離
	D．	將硫酸銅晶體置于蒸發(fā)皿中加熱，令其失去結(jié)晶水

7．下列關(guān)于實驗安全說法正確的是（　�。�

	A．	少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
	B．	蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
	C．	實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
	D．	將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

6．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE
A．2v（H₂）=v（CH₃OH）          B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkl•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckJ•mol^-1
則CH₃OH（1）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol^-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．

5．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：
①壓強 P₁＜P₂；（a+b）＜（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②溫度t₁℃＞t₂℃；△H＞0．
③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

4．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識，回答下列問題．

配料表	精制海鹽、碘酸鉀[
含碘量	20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號	××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期	見封底
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽

（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素      B．甲狀腺素      C．生長激素        D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應(yīng)，易患C
A．甲狀腺亢進  B．貧血癥     C．地方性甲狀腺腫大   D．糖尿病
（3）食鹽中加碘，這碘指的是元素（填元素、原子或單質(zhì)）．
（4）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO₃，其中碘元素的化合價為+5．
（5）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時容易分解．
（6）已知可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀（進行如下反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O）．現(xiàn)有①純凈水、②白酒、③食醋、④淀粉KI試紙、⑤純堿，試從中選擇必須的物質(zhì)檢驗食鹽樣品中是否加入碘，選擇的物質(zhì)①③④（填序號）．