11．用于混合物分離或提純的方法有：A．過濾   B．蒸發(fā)   C．升華  D．加熱分解   E．蒸餾   F．分液  G．萃取分液     H．結(jié)晶．
提純下列各組物質(zhì)應(yīng)選用上述哪一種方法（填方法的標號）
（1）分離食鹽晶體中的單質(zhì)碘C
（2）水和汽油的混合物F
（3）從食鹽溶液中分離NaClB
（4）除去澄清石灰水中CaCO₃顆粒A
（5）除去固體Na₂CO₃中混有的NaHCO₃D
（6）從碘的水溶液里提取碘G
（7）從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃H
（8）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．

10．6mol/L的HCl溶液100mL可稀釋成0.6mol/L的HCl溶液多少毫升？（　　）

A．

100ml

B．

50ml

C．

1000ml

D．

500ml

9．NaOH的摩爾質(zhì)量為（　�。�

A．

40g/mol

B．

23g/mol

C．

40g

D．

40

8．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加2mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是SO₄^2-、CO₃^2-，其物質(zhì)的量濃度之比為1：2．
（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為20mL．
（4）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K⁺是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物質(zhì)的量濃度c（K⁺）的范圍是≥0.6mol/L．（若K⁺不存在，則不必回答該問）．

7．Ⅰ寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石與稀硝酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（4）氧化銅溶于稀鹽酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
Ⅱ?qū)⑾铝须x子方程式改寫成相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O； 
（2）Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）3Hg²⁺+2Al=3Hg+2Al³⁺：3HgCl₂+2Al=3Hg+2AlCl₃．

6．質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為2.94L和3.36  L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

15：13

C．

7：8

D．

8：7

5．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　　）

	A．	蒸餾水     氨水     氧化鋁     二氧化硫
	B．	鹽酸       空氣      硫酸       干冰
	C．	膽礬       鹽酸       鐵        碳酸鈣
	D．	生石灰     硫酸     氯化銅      碳酸鈉

4．固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄₁；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄₂，則△H₁＞△H₂．

3．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗．（提示：堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到20.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的空�?br />⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到22.0g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為22.2g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用防止空氣中的CO₂和水氣進入U型管中．如果沒有連接該干燥管，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（3）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部導(dǎo)入U型管中，如果沒有進行步驟⑤的操作，測試的結(jié)果偏低（填偏高、偏低或不變）．
（4）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為53%．

2．（1）1.5mol 的H₃PO₄含有9.03×10²³個H₃PO₄分子；
（2）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO₂和NO₂，它們所占的體積比為23：32，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為23：32；
（3）2mol O₂與1mol O₃的摩爾質(zhì)量的比是2：3．
（4）某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時A ml該化合物飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為$\frac{100C}{B-C}$g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000C}{mA}$mol/L．