1．如圖是可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）

	A．	t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
	B．	t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
	C．	t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
	D．	t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

20．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)．
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴加幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為Fe（OH）₃膠體．
（3）怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？用激光筆照射，觀察，有一條光亮的“通路”．
（4）將制得的Fe（OH）₃膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸加深，這表明Fe（OH）₃膠體粒子帶正（填“正”或“負(fù)”）電荷．
（5）向（2）燒杯中的分散系中逐滴滴入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是Fe（OH）₃膠體遇到電解質(zhì)溶液，出現(xiàn)了膠體的聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

19．分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，請(qǐng)分別填出其化學(xué)式．
甲：Cu、H₂、O₂、Cl₂                 乙：CO、CuO、CO₂、SO₂
丙：CuCl₂、K₂CO₃、KHCO₃、K₂SO₄       �。篊u（OH）₂、Ca（OH）₂、KOH、NaOH
（1）甲Cu，乙CuO，丙CuCl₂，丁Cu（OH）₂．
（2）問(wèn)題（1）中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫出序號(hào)所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)，只寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：甲$\stackrel{①}{→}$乙$\stackrel{②}{→}$丙$\stackrel{③}{→}$丁
①2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；③Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	從100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其濃度為0.1 mol/L
	B．	常溫常壓下，1.4gN2與3.2gO2的體積比為1：2
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCO與0.2molH2O的體積比為1：2
	D．	將10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀釋至100mL，其濃度為0.01 mol/L

17．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），知CO和H₂O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H₂O的起始濃度為6mol/L時(shí)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

16．在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H₂）=0.080mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度．

15．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)．使用催化劑時(shí)，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，從而加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)．

14．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y 2Z；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
v_（Z）=0.05mol•（L•min）^-1．

13．如圖中電極a為Ag，電極b為Pt，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)只有c、d兩極上有氣體產(chǎn)生，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到336mL氣體．據(jù)此回答：
（1）直流電源中，M為電源的正（“正”或“負(fù)”）極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g，AgNO₃溶液的濃度不變（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若將充滿稀硫酸的試管倒置在c、d電極上，當(dāng)試管中收集到一定量的氣體后，斷開(kāi)電源，c、d極之間連接一靈敏電流計(jì)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，此時(shí)c極為正（填“正”“負(fù)”）極．

12．0.5molNH₃分子中含有0.5N_A個(gè)NH₃分子，1.5N_A個(gè)H原子；NH₃的質(zhì)量為8.5g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．