10．下列關(guān)于CaCO₃的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	CaCO3俗名石灰石，屬于碳酸鹽
	B．	CaCO3屬于含氧酸鹽
	C．	實(shí)驗(yàn)室用煅燒CaCO3來制備二氧化碳
	D．	CaCO3 屬于難溶性的鈣鹽

9．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　�。�

	A．	將40g NaOH固體溶于1 L的水所形成的溶液
	B．	將22.4L NH3溶于水配成1 L的溶液
	C．	1L含1 mol K+的K2SO4溶液
	D．	將100mL0.5mol•L-1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，冷卻至室溫后得到50mL溶液

8．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列的是（　�。�

	A．	硫酸、純堿、食鹽		B．	HNO3、Ba（OH）2、CaO
	C．	碳酸，燒堿，葡萄糖		D．	HCl，Ca（OH）2，NH4HSO4

7．某同學(xué)進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，將選項(xiàng)中的物質(zhì)與水充分混合，所得分散系不是溶液的是（　�。�

A．

食鹽

B．

植物油

C．

蔗糖

D．

酒精

6．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

①在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解．
②寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO₄^2-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾實(shí)驗(yàn)．
④能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

5．將一定量的鎂、鋁合金投入到300mL稀硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg²⁺和Al³⁺；硝酸只被還原為NO，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，當(dāng)加入300mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為24.3g．下列有關(guān)推斷正確的是（　　）

	A．	參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為0.9mol
	B．	原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1
	C．	NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1
	D．	參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為9g

4．下列各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	B．	含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
	C．	無色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、SO32-
	D．	無色透明的堿性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

	A．	淀粉溶液、豆?jié){、霧均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	B．	生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
	C．	明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒等作用
	D．	碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

2．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�

	A．	暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時(shí)間太長
	B．	向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
	C．	定容時(shí)俯視刻度線
	D．	稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的燒杯未干燥

1．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
	B．	根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
	C．	混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉
	D．	明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)