10．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�

	A．	若甲為焦炭，則丁可能是O2		B．	若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH
	C．	若甲為Fe，則丁可能是氯氣		D．	若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

9．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子
	B．	1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有分子數(shù)目為0.1NA

8．實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g•cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必須用到的儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）①②④⑥⑧．
①100mL量筒  ②燒杯 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦錐形瓶  ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A、將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
E、洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如此繼續(xù)進(jìn)行？重新配制．

7．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O）（　�。�

A．

1：1：1

B．

2：2：1

C．

2：3：1

D．

4：3：2

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	把98g硫酸溶于1 L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
	B．	1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
	C．	1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
	D．	從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	將322g Na2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
	B．	將含2mol H2SO4的溶液加水稀釋到2L，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
	C．	將1L 18.4mol/L 的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
	D．	將336mL HCl氣體溶于300mL水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

4．實(shí)驗(yàn)室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有D（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．膠頭滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為4.0g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液的濃度　B．溶液中NaOH的物質(zhì)的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH^-的數(shù)目
（4）在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”
①轉(zhuǎn)移溶液后燒杯玻璃棒未進(jìn)行洗滌就進(jìn)行定容偏低
②氫氧化鈉在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；偏高
③在容量瓶中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線偏低
④容量瓶洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液無(wú)影響．

3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
	C．	銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	D．	硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

2．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
	B．	失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)
	C．	陽(yáng)離子只能得電子被還原，作氧化劑
	D．	“A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達(dá)的含義相同

1．由CH₄和O₂組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L^-1，則該混合氣體中CH₄和O₂的體積比為（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：2