6．下列說法中正確的是（　　）
A．把98g硫酸溶于1 L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
C．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L

分析 A．把98g硫酸溶于1 L水中，溶液的體積不是1L；
B．溶液體積不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的；
C．根據(jù)c（Cl-）=2c（CaCl2）計算；
D．溶液的濃度與所取體積多少無關(guān)．

解答 解：A．把98g硫酸溶于1L水中，溶液的體積不是1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol•L-1，故A錯誤；
B．溶液體積不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的，1mol•L-1的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl，故B錯誤；
C．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，故C正確；
D．溶液的濃度與所取體積多少無關(guān)，所以從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度與原來相等，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度、溶液性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）對于可逆反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱熱反應(yīng)方向移動．
（2）對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減�。ㄔ龃蠡蛐。� 的方向移動．
（3）使用催化劑，能同等程度的改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動．
（4）氫氣的燃燒熱為285.8千焦，其熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.3KJ/mol．
（5）甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H+）之比：10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．白磷在氧氣中燃燒放熱，反應(yīng)為：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)下列推斷正確的是（　　）
A．6a+5d＜4c+10bB．△H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1
C．6a+5d＜4c+12bD．△H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若已知氧化性順序：C2＞A3+＞B2，還原性順序：B-＞A2+＞C-，則下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．2A3++2B-═2A2++B2B．C2+2B-═2C-+B2
C．2A2++C2═2A3++2C-D．B2+2C-═C2+2B-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（　�。�
A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶體
B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶
C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致濃度偏低
D．定容時俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．NH3+HCl═NH4C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠體
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3
C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，加CCl4振蕩靜置，上層液體無色、下層為橙紅色
D．將Cl2通入Na2SO3溶液中，檢驗(yàn)是否有SO42-生成，可向該溶液中滴加足量鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液

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